分析化学考试复习题及答案

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1、分析化学考试复习题及答案分析化学考试复习题：第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40%10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036%则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在()mL以上。√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）

2、误差。√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g（B）0.2g（C）0.05g（D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不

3、是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时

4、，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O75.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）molL-1，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g/mL,T（Fe3O4/K2C

5、r2O7）为（）g/mL。√2．通过标准溶液的浓度和反应中（），计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为（）法。标准溶液的加入过程叫做（）。二．选择：√2．欲配制草酸溶液以标定0.0400mol·L-1KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为(A)0.1000mol·L-1(B)0.0400mol·L-1(C)0.0500mol·L-1(D)0.0800mol·L-1√3．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液消耗的NaOH体积相同，说明（A）两种酸浓度相同（

6、B）两种酸的解离度相同（C）HCl浓度是H2C2O4的两倍（D）H2C2O4浓度是HCl的两倍√4．已知T（H2C2O4/NaOH）=0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是mol·L-1（A）0.1000（B）0.05000（C）0.02000（D）0.04000三．判断：√2．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物标准溶液，以甲基橙作为指示剂，其物质量关系为n(HCl)：n(Na2CO3)=1：2。√3．滴定度是指与每升被测组分相当的标准溶液的质量。√4．终点误差是指实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点

7、不一致所产生的误差。四．回答问题：√1．滴定分析对所依据的反应有什么要求？√3．化学计量点与滴定终点之间有什么的关系？第三部分酸碱滴定一．填空：√2．用0.100molL-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其PH突跃范围是9.7~4.3，若HCl和NaOH溶液浓度均减小10倍，则PH突跃范围是（）。√3．根据酸碱质子理论OH-的共轭酸是（）；HOAc的共轭碱是（）。√5．溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（）值决定的。酸碱指示剂的理论变色范围是（），理论变色点为（）。√6．酸碱滴定时，酸（碱）的Ka（Kb）值越（

8、），酸（碱）的浓度越（），其PH突跃范围越大。√9．多元酸能被分步准确滴定的条件是(1)（）；(2)（）。二．选择：√2．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是(A)H2CO3----CO32-(B)H3+O----OH-(C)HPO42-----PO43-(D)NH3+CH2COOH----NH2CH2COO-√4．浓度为c的弱酸