厦门大学-分析化学-复习题及答案

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1、习题1（酸碱滴定一）　1.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。（参考答案）答：     2.用mol·L-1的HCl溶液滴定20.00mLmol·L-1的，化学计量点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。（参考答案）答：    化学计量点前0.1％：     3.用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000mol·L-1的NaAc。计算化学计量点以及

2、化学计量点前后0.1%时的pH。若滴定到pH7.0，终点误差有多大？（参考答案）答：    (1)化学计量点时，体系中有0.0500mol·L-1NaAc。     4.用0.2000mol·L-1HCl溶液滴定0.2000mol·L-1一元弱碱B(pKb=6.0),计算化学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。若所用溶液的浓度都是0.0200mol·L-1，结果又如何？（参考答案）答：    (1)化学计量点时        (2)当浓度为0.0200mol·L-1时     5.计算0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1至pH=5.0和pH=10

3、.0时的终点误差。（参考答案）答：    滴定至pH＝5.0，相当于滴定至    6.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100mL0.3mol·L-1HCl吸收氮，然后用0.2mol·L-1NaOH标准溶液返滴。若吸收液中氨的总浓度为0.2mol·L-1，计算化学计量点pH和返滴到pH为4.0及7.0时的终点误差。（参考答案）答：    化学计量点体系中的主体成份为     7.下列物质能否用酸碱滴定法直接测定？使用什么标准溶液和指示剂。如果不能，可用什么方法使之适用于酸碱滴定法进行测定？　 (1)乙胺；(2);(3)HF;(4)NaAc;(5); (6)硼砂；(7)苯胺; (

4、8) （参考答案）答： 8.下列各溶液能否用酸碱滴定法测定，用什么滴定剂和指示剂，滴定终点的产物是什么？(1)柠檬酸；(2)NaHS; (3)氨基乙酸钠； (4)顺丁烯二酸; (5)(6)0.5M氯乙酸+0.01mol·L-1醋酸（参考答案）答：                              9.设计下列混合物的分析方案：(1)； (2)硼酸＋硼砂混合物； (3)（参考答案） 答：            习题2（酸碱滴定二）　10.标定HCl溶液时，准确称取0.3042克，灼烧成以后，溶于水用HCl滴定，用甲基橙作指示剂，用去HCl22.38mL,计算HCl溶液的浓度。

5、（参考答案）答： 11.现有一含磷样品，称取样品1.000克，经过处理后，以钼酸铵沉淀磷为磷钼酸铵，用水洗去过量的钼酸铵后，用0.1000mol·L-1NaOH50.00mL溶解沉淀。过量的NaOH用0.2000mol·L-1滴定，以酚酞作指示剂，用去10.27mL，计算试样中的磷和五氧化二磷的百分含量。（参考答案）答：12.有一含与NaOH的混合物。现称取试样0.5895克，溶于水中，用0.3000mol·L-1HCl滴定至酚酞变色时,用去HCl24.08mL,加入甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗去HCl12.02mL.试计算试样中与NaOH的百分含量。（参考答案）答：    1

6、3.某试样含有、及其它惰性物质。称取试样0.3010克，用酚酞作指示剂滴定，用去0.1060mol·L-1的HCl溶液20.10mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl47.70 mL,计算试样中与的百分含量。（参考答案）答：     习题3（络合滴定一）　1.以EDTA滴定同浓度的溶液，若pH=5.5,计算滴定突跃，选用二甲酚橙为指示剂是否合适？（参考答案）答：Et=±0.1%     lgαY(H)=5.5(pH=5.5)     lgKCdY=lgKCdY-lgαY(H)              =16.5-5.5=11.0     lgcK=-2+11.0=9.0  

7、   查图：ΔpM=±1.5             pMsp=(pc+lgK)/2                  =(2+11.0)/2                  =6.5     滴定突跃为 pCd=6.5±1.5(5.0-8.0)     查二甲酚橙：pCdt=5.0  答：选用二甲酚橙是合适的。 　　2.铬蓝黑R的酸离解常数,它与镁的络合物稳定常数KMgIn=107.6。计算pH=10.0时P（Mg）t值。若以它为指示剂，在pH=10.0时以EDT