金属的腐蚀和防护(基础知识经典题型)

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1、金属的腐蚀与防护一、金属的腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。_般可分为腐蚀和腐蚀。（1）化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。（2）电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生反应，的金属失去电子而被O如在潮湿的空气中生锈。两种腐蚀往往—发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。电化学腐蚀（以钢铁为例）（1）析氢腐蚀（酸性较强的溶液）负极：正极：总方程式：（2）吸氧腐蚀（中性或

2、极弱的酸性或碱性溶液）负极：正极：总方程式：Fe（0H）2继续与空气中的氧气作用：2、影响金属腐蚀快慢的因素内因：（1）金属的活动性：金属越,越容易被腐蚀（2）纯度：不纯的金属比纯金属腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越—，活泼金属被腐蚀得越快。（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如_、_如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）港水<4）海水（5）金属腐蚀的快慢比较:电解池阳极—原电池负极化学腐

3、蚀原电池正极—电解池阴极。二、金属的防护（1）牺牲—的—保护法（被保护金属作为原电池的极）（2）外加电流的保护法（被保护金属作为电解池的极）（3）加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法1.（2010-北京理综，6）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e~=Fe3+2.下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸

4、铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④3.以下现象与电化腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时,C

5、.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5.关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（）A.金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M（OH）“+3H2个2B.马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀6.（2011-北京理综，8）结合下图判断，下列叙述正确的是（）A・I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fe-2e'=Fe2+C.I和

6、II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OlTD・I和II中分别加入少量NaOH溶液，均有红褐色沉淀生成7.（2011•山东理综，15）以KC1和ZnCb混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系A.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率B.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用8.（2011-泰州高二调研）有关如图装置的叙述不正确的是（）A.这是电解NaOH溶液的装置B.该

7、装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH_C.该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe-2e+2OH_=Fe（OH）2D.这是一个原电池装置9.（2011-浙江理综，10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环（b）,如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）铁锈环（b）腐蚀区（a）A.液滴中的C厂由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e"=4OH

8、"C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe?+由a区向b区迁移，与b区的OJT形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu—2^^Cu2+10.铜板上铁钏钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中,不正确的是（）A.正极的电极反应式为