金属的腐蚀和防护32902

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1、第二节金属的腐蚀和防护1.根据各国调查统计,一般说来,金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值的4%左右.2.在英国每90秒就有1吨钢铁被锈蚀掉3.国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故,如飞机因某一零件破裂而坠毁,桥梁因钢梁放生裂缝而塌陷,油管因穿孔或裂缝而漏油,引起着火爆炸等.一.金属的腐蚀金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的所体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程.本质:M–ne==Mn+案例1．化学腐蚀定义：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀.影响化学腐蚀因素主要:(1)金属的活泼性(2)金属所处环境的温度(3)氧化剂的浓度科学探究:不

2、同条件下铁钉锈蚀:实验方案Fe,醋酸溶液Fe,CaCl2固体固封Fe,煮沸后迅速冷却的蒸馏水液封Fe,植物油液封Fe,NaCl溶液记录有气体产生,反应速度快.无现象相当长时间Fe未被腐蚀无现象铁钉渐渐生锈结论铁钉被腐蚀最快没有水,铁钉不能被腐蚀由于无O2,较长时间未被腐蚀由于无O2,H2O铁钉不能被腐蚀铁钉被腐蚀:判断下图哪些是原电池装置:ABCD练习1．形成条件：（1）能发生自发的氧化还原反应（2）两个电极（3）电解质溶液（4）闭合电路2．特点:（1）加快反应速率（2）在两极上发生了氧化还原反应（3）一般作负极的活泼金属失去电子而被腐蚀:原电池形成的条件,

3、特点?思考2.电化学腐蚀不纯的金属或合金跟电解液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀.钢铁的析氢腐蚀:钢铁的吸氧腐蚀:4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较:分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe–2e－===Fe2+2Fe–4e－===2Fe2+正极反应2H++2e—＝H22H2O+O2+4e－==4OH-次要主要结论：不论是哪一种腐蚀，相同点是钢铁中铁失去电子被氧化的过程，并且化学腐蚀和电化学腐蚀往往是同时发生的，而后者比前者更普遍。二.金属的防护:1．改变金属的内部组织结构；例如：制成不锈钢。2．在金属

4、表面覆盖保护层；例：涂油漆，镀Zn，Sn等。3．在要保护的金属上连接一种比该金属更易失电子的金属。1．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的士壤中D、在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中2．下列事实不能用电化学理论解释的是Ａ．轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块Ｂ．铝片不用特殊方法保护Ｃ．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的ＣｕＳＯ４溶液后速率加快Ｄ．镀锌铁（在铁上镀上一层锌）比镀锡铁耐用３．为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的（）A．铜

5、片B．锌片C．碳棒D．银片４．钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是Ａ．Fe–2e－===Fe2+Ｂ．2H++2e-===H2↑Ｃ．4OH-–4e－===O2↑+2H2OＤ．2H2O+O2+4e－==4OH-习题５.下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的（）A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部６．下列有关金属腐蚀的说法正确的是（）①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反

6、应③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A．①③B．②③C．①④D．①③④