金属的腐蚀和防护31422

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1、三.金属的腐蚀和防护阅读课本，回答下列问题1.什么是金属的腐蚀？举例说明。2.金属腐蚀的本质是什么？3.由于金属接触的介质不同，一般金属的腐蚀可分为几种？各是什么？4.什么是化学腐蚀？举例说明。5.什么是电化学腐蚀？钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或浓度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？1、在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层水膜。2、水膜里含有少量H+和OH—，还溶解了O2，在钢铁表面形成一层电解质溶液。3、钢铁里的铁和碳以及电解质溶液形成了无数微小的原电池。负极(Fe)2Fe==2Fe2

2、++4e正极(C)O2+2H2O+4e==4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O（铁锈）钢铁腐蚀的原电池反应：钢铁的吸氧腐蚀水膜呈中性或酸性很弱。负极(Fe)Fe==Fe2++2e正极(C)2H++2e==H2↑总反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑钢铁的析氢腐蚀水膜呈酸性。4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性。水膜呈

3、中性或酸性很弱。电极反应负极Fe(-)Fe=Fe2++2e2Fe=2Fe2++4e正极C(+)2H++2e=H2↑O2+2H2O+4e=4OH-总反应:Fe+2H+=Fe2+↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系⑴化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍金属发生电化学腐蚀的实质：被腐蚀的金属成为原电池的负极，其原子失电子变成金属阳离子，进入电解质

4、溶液而损耗。二.钢铁腐蚀的防护：阻止金属成为原电池的负极，避免它发生阳极氧化反应而溶解。1.金属表面覆盖保护层原理：如油漆、油脂等，电镀（Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜）作保护层。隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。注意：电镀层被破坏后，如果镀层金属的还原性比被保护的金属强，则镀层金属将作为负极发生氧化反应，被保护金属作正极被保护，反之，则是被保护金属发生氧化反应，腐蚀更厉害。3.电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法形成原电池时，让还原性强的金属作负极，发生氧化反应而损耗，被保护金属做正极，不反应，避免腐蚀。

5、这种保护法牺牲了阳极（原电池的负极），保护了阴极（原电池的正极）2.电化学保护法例子：船底四周镶嵌锌块来保护船体——外加电流阴极保护法将被保护金属与外加直流电源的负极相连让其成为阴极，而将外加直流电源的正极接在废铁上，使废铁成为阳极。例子：化工厂盛装酸性溶液的容器或管道。牺牲阳极的阴极保护法示意图在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀例下

6、列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是A③④②①B②③①④C④②①③D③②①④D