8.2常见的酸和碱2

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1、8.2常见的酸和碱课时2忻城县实验中学杨福海教学目标1认识酸具有相似化学性质及原因。2理解酸的化学性质，并归纳出酸的化学性质。复习提问如何判断一种物质是酸碱盐中的哪一种？酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1)酸与指示剂的作用酸可以使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铝铁Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

2、Fe+2HCl=H2↑+FeCl2Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4活泼金属+酸盐+氢气2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl32Al+3H2SO4=3H2↑+Al2(SO4)3(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色金属氧化物+酸盐+水黑色物质溶解，生成蓝色溶液CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+

3、H2O4.酸与盐的反应盐酸+碳酸钙盐酸+硝酸银硫酸+氯化钡2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO32HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl酸+盐→新酸+新盐课堂练习一.你会选吗?1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是()A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是()3.在实验室制备氢气可以用()A炭粒与水反应B锌与盐酸反应C锌粒与硝酸反应D铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫

4、酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()A能与金属反应B能与金属氧化物反应C能使指示剂变色D能溶于水A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgClCCBB1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。2.碱能与某些非金属氧化物反应三、碱的化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3

5、=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O碱+非金属氧化物盐+水3.氢氧化钠与硫酸铜的反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀生成红褐色沉淀碱+盐→新碱+新盐【题1】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（　）A.CO2B.HClC.SO2D.O2【课堂练

6、习】D【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、NaOH干燥都可以。【题2】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（　）A.H2SO4B.FeSO4C.FeSO4和CuSO4D.H2SO4和FeSO4【课堂练习】B【小结】酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟

7、金属氧化物的反应石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。酸+金属==盐+氢气↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸==盐+水酸的化学性质碱的化学性质1.与指示剂作用2与非金属氧化物反应3与盐反应26．运用金属活动性的知识，回答下列问题。（1）“真金不怕火炼”说明金的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）；（2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：；（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是；滤液中一定含有的溶质是。2014中考24．

8、金属材料与人类生活和社会发展关系密切。请回答下列问题：（1）用金属铜作导线是利用铜的性；（2）铁制品锈蚀是铁与空气中的和水蒸气等发生化学反应的过程；（3）用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。2013中考