《8.2 常见的酸和碱》习题3

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1、《8.2常见的酸和碱》习题【培优训练题】1、(河北初赛)下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是()（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精A、（1）（2）（3）B、（4）（5）C、（1）（2）（5）D、全部2、（2012，包头）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左、右两盘，天平平衡；再向这两只烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙和碳酸镁，待反应停止后，天平仍然平衡．则下列情况可能的是（　　）①碳酸钙、碳酸镁都有剩余  ②碳酸钙、碳酸镁均无剩余③碳酸钙无剩余、碳酸镁有剩余

2、A、①B、②C、②③　　D、①③3、（2012，营口）已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水，水溶液呈碱性，向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（　　）4、（陕西初赛，多选题）如图所示，烧瓶内盛有X气体，若挤压滴管的胶头a,使液体Y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管插入滴有Z的水，打开弹簧夹b，可见烧瓶液体如喷泉一样喷入烧瓶，并出现颜色改变，则X、Y、Z可能是()A、X是O2，Y是硫酸溶液，Z是石蕊溶液B、X是CO2，Y是氢氧化

3、钠溶液，Z是酚酞溶液C、X是CO，Y是氢氧化钙溶液，Z是酚酞溶液D、X是HCl，Y是硝酸银溶液，Z是石蕊溶液5、（2013，杭州）亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体，工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性]、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，

4、请完成下列实验步骤：（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；（2）用试管取少量该样品溶液；（3）往试管中逐滴加入硝酸钡溶液，到不在产生沉淀时，停止加入；（4）后续实验的操作是：取上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性，若观察到溶液呈中性，则NaOH已完全反应。【情景创新题】6、资料一：通常食醋中含有3%～5%的醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16.6℃时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质。资料二：钙是人体的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但

5、磷酸钙不溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。阅读上述资料并回答问题：（1）在10℃时醋酸的状态是               。（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是               。（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是                         。参考答案1、B【解析】生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙；氢氧化钠能与空气中的CO2反应生成碳酸钠。2、D【解析】要使烧杯中加入物质后天平仍然平衡，那么左右两个烧杯中的质量增加量必须相等。假设左右两个烧杯中的质

6、量增加量都为m，根据差量法设烧杯中加入碳酸镁的质量为x。MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑设烧杯中加入碳酸钙的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑则碳酸镁与碳酸钙的质量最简比为2.1m：=147：125也就是说生成相同质量的二氧化碳时消耗的碳酸钙质量要比碳酸镁的大，故碳酸镁一定会有剩余，或者两者均有剩余。3、A【解析】解图像信息题的方法是读懂所给信息的内容，根据图像分析解答问题。对于坐标系，应分析横纵坐标及曲线表示的意义，分析曲线的变化趋势与横纵坐标的关系，并注意特殊点：起点、拐点

7、、终点及其含义。一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙即第一个反应，沉淀质量增加，二氧化碳过量后又发生了第二个反应所以沉淀减少，最后为零；由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙可知溶液碱性减弱，pH减小，但通过第二个反应可知生成物为碳酸氢钙，仍然是显碱性，故pH不应减小到零；由于二氧化碳过量，氢氧化钙的质量最后应该为零；由于反应一开始并没有碳酸氢钙生成，所以曲线应该从加入二氧化碳一段时间后从零点开始。易错点：不能将所给的信息利用起来，对反应过程中各种量的变化没有清楚的认识。4、BD【解析】气体X和液体Y反应使烧瓶内压强减小，

8、且所得溶液呈酸性或碱性，从而使Z（滴加酸碱指示剂）出现了颜色改变。5、（3）硝酸钡溶液；不再产生沉淀（4）取上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性；溶液呈中性【解析】（3）根据题中信息可以知道，二氧化硫和氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠呈碱性，而氢氧化钠也呈碱性，所以在这里若验证氢氧化钠的存在必须先除去亚硫酸钠，根据所给的试