8.2常见的酸和碱1

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1、8.2常见的酸和碱课时1忻城县实验中学杨福海教学目标1认识几种常见的酸和碱。2了解浓酸的强腐蚀性。3理解酸碱盐的概念重点难点酸碱盐概念的区别二.常见的酸盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色液体白雾无色液体无味刺激性气味无明显现象无色液体白雾刺激性气味用途----P227表格用途盐酸重要化工产品。用于金属除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等，人体胃液中含有盐酸，用帮助消化硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属、精练石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。硝酸生产化肥、农药2.浓硫酸的腐蚀性实验放

2、置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸滴肉皮浓硫酸滴入蔗糖中由黄色变成黑色腐烂变黑变成黑色从上面可以看出，浓硫酸具有强烈的腐蚀性在使用浓硫酸时一定要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。浓硫酸水搅拌水酸稀释浓硫酸时，一定要把沿着容器壁慢慢注入里，并不断，切不可将倒进里。实验8-6液滴飞溅烧杯外壁烫手三、常见的碱1.氢氧化钠（NaOH）实验现象分析观察放表面皿上放入水中白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶

3、液。①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。氢氧化钠（NaOH）2.氢氧化钙[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。生石灰熟石灰CaCO3=CaO+CO2高温↑3.氢氧化钾（KOH)是一种白色固体，用于电池工业。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。思考1.酸指的是什么呢?酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.HCl=H++Cl-H2SO4=2H++

4、SO42-HNO3=H++NO3-阳离子电离方程式碱指的是什么?碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-阴离子KOH=K++OH-盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-判断下列的物质哪些是酸碱盐1.H2CO32.H2S3.NaNO34.NaOH5.Mg(OH)26.FeSO47.HClO38.Cu2(OH)2CO39.NaHSO410.Al(OH)311.HF12.Mg(NO3)2酸碱盐。归纳小结1.了解了常见的酸和碱。2.浓酸的强腐蚀性，如浓

5、硫酸，使用时特别小心。3.学会判断酸碱盐。通常是第一种元素是氢元素的先把它归为酸，后面是氢氧根的归为碱，非酸非碱归为盐。但也不一定，如H2O就不是酸。15．下列实验操作错误的是A．稀释浓硫酸B．点燃酒精灯C．闻气味D．加热液体2015中考8．下列实验操作，正确的是A．倾倒液体B．读取液体体积C．稀释浓硫酸D．检查装置气密性2014中考