专题三 氧化还原反应重难点知识突破

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1、专题三氧化还原反应重难点知识突破一轮复习中易错知识突破和易错题分析1．几组对立统一的概念反应物（1）氧化剂：得到电子或共用电子对偏向的物质。还原剂：失去电子或共用电子对偏离的物质。物质中元素的性质（2）氧化性：得到电子的能力（与得到电子的数目无关）。还原性：失去电子的能力（与失去电子的数目无关）。反应类型（3）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。生成物（4）氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。元素（5）被氧化：元素失去电子被氧化被还原

2、：元素得到电子被还原例题1.（2012.20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0．2mol硫被氧化2.氧化还原基本规律应用①价态规律a.歧化规律元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。b.归

3、中规律同种元素不同价态时发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢，不出现交叉”，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。例2.(2011上海，5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌②得失电子守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数化合价

4、升高的总数=化合价降低的总数应用：氧化还原反应的配平及相关计算例3.（2012.上海，22）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的＋4和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是A．1∶1混合的Pb3O4、PbOB．1∶2混合的PbO2、Pb3O4C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1∶1∶4混合的PbO2、Pb3O4、PbO③强弱规律氧化

5、性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。例4.（2010上海，24）向盛KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：KI换成KBr，则CCl4层变为_________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。④先

6、后规律多种还原剂与一种氧化剂作用时，还原性强的优先被氧化；多种氧化剂与一种还原剂作用时，氧化性强的优先被还原。应用：氧化还原反应的先后顺序。例5．（2009，全国，13）含有amolFeBr2的溶液中，通过如xmol的Cl2。下列各项为通Cl2的过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（  ） A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－            B．x=0.6a，2Br－＋Cl2→Br2＋2Cl－               C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→

7、Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－⑤几种规律的综合应用—重点突破例题6.（闸北）向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________>________>___________；（2）当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为______，从开始

8、通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时的总反应的化学方程式为___；（3）当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。3.原电池，电解池，电镀池的比较性质类别原电池电解池电镀池定义（装置特点）反应特征装置特征形成条件（四条）电极名称电极反应电解质溶液变化电子流向电流方向联系例7.（2012十三校）右图装置中a为纯铜棒，Y为电路的未知部分，X为