高三高考化学难点专题突破---难点27 类氧化还原反应的妙解

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1、类氧化还原反应的妙解复杂氧化还原反应，氧化(或还原)数值的计算较难，但学会了本篇介绍的方法，它又显得很容易。●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。对于反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列各项判断正确的是()A.反应中的氧化剂只有CuSO4B.7molCuSO4能氧化5mol－1价的硫C.被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是3∶7D.FeS2既是氧化剂，又是还原剂●案例探究[例题]白磷放入热的CuSO4(aq)中发生如下反应P＋CuSO4＋H2OCu3P↓＋H3PO4＋H2SO4试计算160gCuSO

2、4所氧化磷的质量。命题意图：在多氧化剂的氧化还原反应中，还原剂不是由一种氧化剂氧化的。本题已知一种氧化剂的质量，考查学生由这种氧化剂质量计算它能氧化的还原剂质量的能力。知识依托：氧化还原反应。错解分析：认为所有还原剂都是由CuSO4氧化的，忽略白磷的歧化作用，从而得出错误答案。不进行有效计算也是一种常见错误。解题思路：题给反应方程式未配平是显而易见的。标出反应中P元素的化合价＋CuSO4＋H2OCu3＋H3O4＋H2SO4可知，P发生了自身氧化还原反应。此条件隐蔽性较强。注意：本题只求CuSO4氧化磷的质量，不求磷自身氧化的质量，也不求反应中被氧化的磷的总质量。欲求CuSO4

3、氧化磷的质量，无须写出配平的化学方程式，只须找出CuSO4和被其氧化的磷的关系即可，其依据自然是二者氧化还原时得失电子总数相等。具体方法如下：①写出如下关系式，并根据题给反应标出Cu元素化合价的降低及P元素化合价的升高；②根据氧化还原方程式的配平原则，得出CuSO4和P的化学计量数5和1；③计算出160gCuSO4所氧化的磷的质量5CuSO4～P800g    31g160g    m(P)m(P)=6.。答案：6.●锦囊妙计氧化还原反应中，求一种物质氧化(或还原)的另一种物质的质量，有一种快捷方式：只须找出已知量和欲求量的关系即可，这种关系寻找的依据是化合价的升降总值相等。

4、一般无须写出配平的化学方程式。●歼灭难点训练1.(★★★)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4＋HBrBr2＋MnBr2＋KBr＋H2O其中还原剂是_____。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。2.(★★★★)根据例题反应，试求31.0g磷做氧化剂时，所能氧化的磷的质量。3.(★★★★)用热的稀HNO3与适量的Fe粉反应，反应后溶液中加入KSCN(aq)不显红色，收集到标准状况下的N2O气体4.48L，试求被氧化Fe粉的质量。4.(★★★★★)三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3＋H2OHBrO3＋Br2＋HF＋O2↑(1)其

5、中发生自身氧化还原反应的物质是____________；(2)当有5.0mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________；(3)当有5.0mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________；(4)当有5.0mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________。附：参考答案难点磁场1.提示：标出发生变化

6、的元素化合价由于反应前后SO的化学计量数分别为14和17(5＋12)，因此反应物中的SO并没有发生氧化还原反应，产物中多出的SO是FeS2中－1价的S被氧化的产物，可见FeS2发生了自身氧化还原反应，因此氧化剂不只是CuSO4，还有Fe2。可见，D可选，A不可选。从化合价的升降来看，7×2molCuSO4能氧化1mol的FeS2，因为：反应新产生的SO与产物Cu2S的物质的量关系，即是被氧化的硫和被还原的硫的物质的量的关系，由反应方程式知，其比为(5＋12－14)∶7=3∶7，C可选。答案：CD歼灭难点训练1.解析：从化合价的升降变化(Mn:＋7→＋2，Br:－1→0)，可迅

7、速作出判断：HRr是还原剂。设消耗0.1mol氧化剂被氧化的HBr的物质的量为x，则：答案：18.6g答案：44.8g4.提示：(1)标出化合价可得答案。(2)配平后的化学方程式为：3BrF3＋5H2O====HBrO3＋Br2＋9HF↑＋O2↑当有5.0mol水参加反应时，只有2.0mol水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：由反应方程式可知，5.0mol水参加反应，共有2.0molBrF3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为：2.0mol－1.3mol=0.7mol