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1、高三化学基本理论测试可能用到的相对原子质量：K39Ca40Na23Mg24AI27Zn65Fe56H1Cu64Ag108F19CI35.5Br801127016S32N14P31C12Si28Ba137第I卷(共70分)一、选择题(每小题3分，共30分.每小题只有一个选项正确.把正确选项的代号填在题后答题卡中)1.金属钛对体液无毒H惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。卜-列有关敖7和;;77的说法中正确的是A.敦7和黑77原子中均含有22个中子B.和第77互称同位素，在周期农中位置相同，都在第4纵行C.分别由涪77和鈴77组成的金属
2、钛单质互称为同分异构体D.笔77与黑77为同一核素2.X、Y、Z均为短周期元素。己知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元索是地売屮含量最丰富的元索。有下列含该三种元素的化学式：①X4Y2Z2②X2YZ3®X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3,其中可能存在对应分子的是A.②B.①②④C.②⑤⑥D.①②③④3•常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是()•••A.PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO~)>c(H+)B.pH>7,且c(Na+)+c(
3、/7+)=c(OH-)+c(CH,COO-)C.PH=7,且c(CH3COO-)=c^a+)>c(H+)=c(OH~)D.PH<7,Rc(CH,COO-)>c(H+)>c(^+)>c^OH')4.元素A和B的原子序数都小于18。己知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b；B元素原子的L层电子数为(a+b),M电子层数为(a—b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有()A.能与出0反应B.既能与H2SO4反应，又能与NaOH反应C.易溶于水D.能与NaOH反应4.室温下，体积相同pH均为3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正
4、确的是()A.加水稀释10倍后，两溶液的pH均为4B.使温度都升高20°C后，两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸钠晶体厉，醋酸溶液pH均增人，盐酸pH不变D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多5.四个试管中都装有5mL0.1mol*L_1Na2S2O3溶液,分别在不同温度卜•加入O.lmobL-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是()A.20°C,8mL硫酸，2mL水B.20°C,5mL硫酸，5mL水C.30°C,8mL硫酸，2mL水D.3()°C,4mL硫酸，6mL水熔融6.己知工业上真空炼厠的原理如下：2RbCl+Mg=^MgCl2+2
5、Rb(g),对于此反应的进行能给予正确解释的是()A.御的金属活动性不如镁强，故镁可置换御B.钏的沸点比镁低，把钏蒸气抽出时，平衡右移C.MgCl2的热稳处性不如RbCl强D.钏的游离状较化合态更稳定7.将一定量的固体AgpSO^置于容积不变的1L密闭容器中(装有少量催化剂)，某温度下发生反应：Ag2SO4(s)—Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g)—2SO2(g)+O2(g),反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)=().4mol*L_l,c(SO2)=().lmol*L_1,则下列叙述中不正确的是()A.容器里Ag2O的物质的量为
6、0.5molB.SO3的分解率为20%C.在这10min内的平均反应速率v02=0.005mol•L1•min1D.缩小容器体积，达到新平衡后c(SOJ大于0.4mol・LJ8.在一真空密闭的定容容器小放入N2O4品体并使之气化，当反应N2O4^^2NO2建立平衡后，再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应再次达到新的平衡.则平衡混合气体c(NO2)中畑04)的比值•新平衡与旧平衡相比()A.新平衡时大B.新平衡时小C.不变D.无法确定9.在一体积为1L密闭容器中发生如下化学反应:2A(g)三弓B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0mol
7、L_1＞物质B、C的起始浓度为()时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：则下列有关说法中正确的是A.条件I、条件II时的反应温度不同，压强和同B•条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C.条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6molL-D.条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为（）分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分
8、，但只要选错一个，该小题为0分）4.某黄色溶液中含有下列离子：KNH：、Fe3Ba2SO^、HCO：、Cl中的两种
