基本理论测试题

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1、温州中学高三化学《基本理论》单元测试一、选择题（每小题有1个正确答案）1、影响化学反应速率最主要的因素是（）A.浓度B.温度C.催化剂D.反应物本身的性质2、下列各组物质中，前者属强电解质，后者属非电解质的是（）A.氯化钠溶液、氢气B.硫酸锁、水C.氢氧化钠、三氧化硫D.氢澳酸、次氯酸3、下列过程需要通电才对进行的是：①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀（）A.①②③B.②③④C.②④⑤D.全部4、在温度不变的条件下，在恒容的容器内进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g）若N2O4的浓度由O.lmol/L降到0.07mol/L时需要15s,那么N2O4的浓度由0.07m

2、oI/L降到0.05mol/L时所需要的时间为（）A.5sB.10sC.小于10sD.大于10s5、对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）壬=2SO3（g）,AH=-98.3kJ/molo下列说法中正确的是（）A.达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等B.达到平衡时，各反应物和生成物的体积分数保持不变C.加入催化剂，可以提高SO?的转化率D.升高温度，可以提高SO?的转化率6、关于原电池利电解池的叔述止确的是（）A.原电池失去电子的电极称为阴极B.电解池的阳极、原电池的负极都发牛氧化反应C.原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成D.电解时电解池的阳极一定是阴离子

3、放电7、在市水电离产主的浓度为1xlO-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）®KCT、NO3、S2'；②k+、Fe*、厂、SO訂；③NaSNO3、SO汀:④NaJCatC「、HCO3；⑤KJBa*、CT、NO3A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤8、一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和InwlB,发主可逆反应：2A（g）+B（g）=C（g）+D（s）,达到平衡时测得压强为原压强的5/6,则A的转化率为（）A.25%B.40%C.50%D.75%9、右图表示可逆反应A（g）+B（g）二nC（g）AHV）,在不同条件卜•反应混合物中C的质量分数C%

4、和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是（）A.a表示有催化剂，而b无催化剂B.若其他条件相同，a比b的温度高C.若其他条件相同，"比b的压强大，n=lD.反应由逆反应方向开始10、等质量的三份恢a、b和c,分别加入足量稀HpSCU中，a中同时加入适量CuSO4固体，c中加入适量CHsCOOK固体。卞列各图中表示其产生轼气总麻积（V）与寸问（r）的关系，其中正确的是（）11＞将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)-=-2SO3(g),达到平衡时SO3为nmoL在相同温度下，分别

5、按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等Tnmol的是()A.1.6molSO2+O.3molO2+O.4molSO3B.4.0molSO2+1.0molO2C・2.0molSO2+1.0molO2+2.OmolSO3D.3.0molSO2+1.0molO2+1.0molSO312、下列方法能使电离平衡H2O=H++OFT向右移动，且使溶液呈酸性的是()A•向水中加入少量硫酸氢钠固体B.向水中加入少量硫酸铝固体C.向水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热到100°C,使水的pH=613、常温下物质的量浓度均为0.01mo//L的一元酸和一元碱两种溶液，其PH值分

6、别为3和12,两种溶液等体积混合后溶液的PH值将()A.>7B.>7C.<7D.=714、相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液UIOmL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.c(H+)C.c(OH)D.c(CH3COOH)15、关于酸碱中和滴定的下列叙述正确的是()A.盛待测液的锥形瓶未用待测液润洗B.屮和滴定开始后，应注视滴定管内液面的变化C.滴定至终点頂，记录读数为21.0mLD.用已知浓度的盐酸来滴定NaOH溶液时，酸式滴定管中开始读数止确，终了时俯视读数，所测NaOH溶液的浓度偏高16、若重水(D

7、2O)的离子积为1.6x10小，可以用pH值一样的定义来规定pD=-lg[D+],以下关于pD的叙述正确的是()A.中性溶液的pD=7B.含O.OlmolNaOD的重水溶液1L其pD=12C.溶解O.OlmolDC1的重水溶液1L,其pD=2D.在100mL0.2mol/L的DC1重水溶液中加入50mL0.1mol/L的NaOD的垂水溶液，其pD=217、将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体枳混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X~),则下列关系错误的是()A.C(OH-)>C(H+)B・C(HX)