必修二期中化学总结巩固与测试

《必修二期中化学总结巩固与测试》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、必修二期中化学总结巩固与测试—、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数!学习目标：•能描述元索周期表的结构，了解核外电了排布规律。•知道金属、非金属在周期表小的位置，递变规律。•认识化学键，了解离了键和共价键的形成。•知道化学键的断裂和形成是化学反应小能量变化的主要原因，了解吸热反应和放热反应。•掌握化学能是能量的一种形式，能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，知道电池是利用氧化述原反应将化学能转化为电能的装置，能写出电极反应式和电池反应方程式。•掌握化学反应速率及影响因索，了解化学平衡的含义，认识化学平衡的特征。重点难点：•理解化学能向

2、电能转化的木质，以及这种转化的综合利用价值。•影响化学反应速率和限度的W索。学习策略：•回忆重现，使知识巩I占I化；查漏补缺，使知识完整化；融会贯通，使知识系统化；综合应用，使知识实用化。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼晴看、耳朵听、心里想、手上记。知识要点——预习和课堂学习认其阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着H己预习的疑惑认真听课学习。请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。课堂笔记或者其它补充填在右栏。更多知识点解析请学习网校资源ID：#tbjx2#2

3、50065oO知识点一：本章包括元素周期表、元素周期律、化学键、化学能与热能、化学能与电能、化学反应的速率和限度六节内容，其知识框架可整理如下:(-)元素周期律与元素周期表厂核外T电子T电子排布原子结构不同原子、，间的联系质子数不同电子数不同核內元素周期律（只一条规律）蒜周期表（有多种形式）厂原子结构简图.电子式/同位素、核素l「》质子、中子T核组成符号纟XT相对原子质量；根据原子•；、I核外电子;I扫E布解释-!某些性质!■MBMMflj分子种类rllA113族位苴I周期表的形*副族排列位萱LzHeioNe]gAr36心5

4、XeggRii「化台价得关电子离子的性质氧化物氢化物氢氧

5、化物含氧酸今相似性（宏观相似、同主族相似、位宣相近相似）9谨变性（同周期谨变、同主族谨变、宏观上翅变）/构（原子半径、电子排布、离子结构）》位性（原子性质、具体物质的性质）——；根据元素;；周期律寻•I找不同元]；素司性质;!的联系；（二）物质结构（三）化学反应与能量化学反应化学键的变化（断製与形成）&引起反应体系的能量变化（化学能转化）通常表现I设计转化（氧化还原反应）▼热能I速率与I卑I反应条件的控制▼提高燃料的燃烧效率应用C火电站）电能传统里池t干电池（-次电池）充电电池（铅畜电池）（年铿电沁]克服弊端$改进创if新型电池*i棵镉电池（锂电池）燃料电池8，亠、丄'（火电与电

6、池的综合）棵尊电池锂离子电池

7、Imr表乔方法：化学反应的速率和限度化学反应的单位：f(1)是平均遠率，均取正值蛀占J(2)不用固体、纯液体来表示反应遠率丙八、、(3)同一反应中，用不同物质表示速率时，数值不同但意义相同；各物质表示I的速率比等于方程式中对应B3计量数之比了內因一一反应物的性质昭响因素I外因丨亘破牛：颗粒大小、光、超声波等(研究对象一一可逆反应化学平衡(_:V(正)二V(逆)二一动态平衡特征一一各组分含量保持一定I二一条件改变，平衡状态发生改变0知识点二：原子结构(1)几个量的关系(#x)质量数(A)=。质子数===。离子电荷数二。(2)同位素①要点：同——质子数相同

8、，界——小子数不同，微粒——原子。②特点：同位素的化学性质；自然界中稳定同位素的原子个数百分数。注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化介物，如出0和DqO是两种不同的物质。知识点三：元素周期表的结构分解周期名称周期别名元素总数规律貝冇相同的电子层数而乂按原f序数递增的顺序排列的一个横行叫。7个横行第1周期■■■■■■■■■■■■■•电子层数==周期数(第7周期排满是第118号元素)7个周期第2周期第3周期第4周期第5周期■■■■■■■■■■■■■■■第6周期第7周期不完全周期26（日前）族名类名核外最外层电子数规律周期表小冇个纵第IA族H和碱金属1行,第8、9、10三个第IIA

9、族碱土金属2纵行为第训族外，其第IIIA族3余15个纵行，每个纵主第IVA族碳族元索4主族数==行标为一族。族第VA族氮族元素57个族第VIA族氧族元索6第VDA族卤族元素77个…族0族稀有气体2或80族第IB族、第IIB族、第11IB族、第1VB第族副族族、第VB族、第V1B族、第VIIB族、第VIII族O知识点四：元素周期表中元素性质的递变规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径电子层排布电子层数最外层电子数电子层数最外层电子数失电子能力逐渐逐渐得电子能力