化学必修二期中测试题.doc

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1、化学必修二期中测试题第一部分选择题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cu:64一、选择题（每题3分，每题只有一个正确选项）1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（　　　）。A．合金B．半导体C．催化剂D．农药2.下列过程中，把化学能转化为热能的是（）。A．风力发电B．干电池产生电流C．木炭燃烧D．用电取暖器取暖3．下列各组中属于同位素关系的是（　　　）。A．4019K与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨4．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　　）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素

2、原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化5．某阳离子X2＋有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）。A．m＋2B．m＋5C．a－m＋2D．a－m－26．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（）。A．反应物具有的总能量高于生成物所具有总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应7．下列物质中，既存在离子键又存在极性键的是（    ）   A、Na2O       B、

3、AlCl3       C、K2O2      D、NH4 Cl8．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（）。A．它们可能是不同的分子B．它们可能是不同的离子C．它们可能互为同位素D．它们可能是分子和离子9.下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）。A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．2CH3OH+3O2=2CO2↑+4H2OC．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3D．2H2+O2=2H2O4AZnCu稀硫酸10.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是()A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流

4、向铜片D．氢离子在铜片表面被还原11.3517Cl、3617Cl、3717Cl是氯的同位素，下列说法正确的是（）B。A．3517Cl原子所含质子数为18B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.6g36Cl2气体的体积约为22.4LD.37Cl2气体的摩尔质量为74g12.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）。A．只有④B．只有

5、⑤C．①②③D．①②③④⑤13.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a14．对于A+3B22C2+4D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（）。A．v（B2）=0.8mol/(L·min)B．v（A）=0.4mol/(L·min)C．v（C2）=0.01mol/(L·s)D．v（D）=0.04mol/(L·s)

6、15．下列正确的是（）①原子半径：Mg>Si＞N＞F②离子半径：S2->K+＞Na+＞F-③碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2④酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H2SO4⑤稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3⑥还原性：Fe2+>I->Br->Cl-⑦氧化性：Fe3+>Cu2+＞Mg2+＞Na+A．①③⑤⑦B．①②④⑥C．②③⑤⑥D．全部16.已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是（）A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物：Y

7、