必修二全册书复习巩固与测试

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1、必修Ⅱ期末复习与测试一、重点聚焦　　1.原子结构及几个量之间的关系　　2.元素周期表的结构及同周期、同主族元素性质的递变规律　　3.化学键及其分类　　4.化学键与能量变化的关系　　7.化学反应的速率及其影响因素及化学平衡状态的判断　　9.甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇及糖类、油脂、蛋白质的性质　　10.金属的冶炼及海水资源的开发利用　　11.石油、煤、天然气的综合利用及环境保护二、知识网络（一）原子结构及元素周期律　　1.原子结构　　　　2.元素周期表与元素周期律　　　　3.化学键与化合物类型　　　　29（二）化学键与能量变

2、化　　(三)化学反应速率及化学平衡　　（四）重要的有机化合物　　1.甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物主要化学性质烷烃：甲烷①氧化反应（燃烧）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烃：乙烯①氧化

3、反应（ⅰ）燃烧C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反应CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）29在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反应nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4

4、溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。苯①氧化反应（燃烧）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）②取代反应：苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。③加成反应苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。　　2、乙醇、乙醛和乙酸的性质比较有机物主要化学性质乙醇①与Na的反应2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热②不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比

5、烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。②氧化反应（ⅰ）燃烧CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O③消去反应CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O乙醛氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑（银氨溶液）CH3CHO+2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓

6、＋2H2O（砖红色）醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀乙酸酯化反应CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O　　3.基本营养物质　主要化学性质葡萄糖结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羟基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆29羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和

7、果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道　　（五）金属矿物的开发利用　　1.金属的冶炼方法金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力　　　　　　　　　　强弱金属离子得电子能力　　　　　　　　　　弱强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、C

8、O、C、Al等加热加热物理方法或化学方法　　2.化石燃料的综合利用　　煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。　　石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。（六）原子结构　　1.只有中性原子才符合质子数等于核外电子数，对于阳离子或阴离子，其核外电子数与质子数之间的关系符合“阴加阳减”的关系。即：阴离子的核外电子数＝