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1、壽二化学反应原理第一章基础知识回顾第一部分：一、化学反应的反应热1.反应热。(1)概念：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。(2)符号：用Q表示，Q>0,表示反应吸热;QVO,表示反应放热。2.反应热的测定。(1)主要仪器：量热计,它由内外两个筒组成，内筒是反应容器,外筒起保温作用。(2)操作：将反应物加入内筒并将Z迅速混合，测量反应前后溶液温度的变化值。(3)计算：公式为Q=-cm(T1~T^.其中，c表示溶液及量热计的热容,右、T2分別表示反应前和反应后体系的温度。二、化学反应的给变1.焙：用來描述物质所具有
2、的能量的物理量，符号：旦,单位：kJmol用它的变化來描述化学反应的反应热。2.反应焙变。(1)定义：反应产物的总焙与反应物的总焙Z差，符号：△旦。(2)表达式：△//=//(反应产物)一H(反应物)。(3)意义：如果△//>(),即反应产物的焙大于反应物的焙，说明反应是吸收能量的,为吸热反应；若人HV0,即反应产物的焙小于反应物的焙，说明反应是释放能量的,为放热反应。1・如何从微观与宏观角度判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应？答案：从宏观角度，反应物的总能量大于牛成物，是放热反应；反应物的总能量小于生成物，是吸热反丿'讥从微观角度，化学键的断裂所吸收的能量人于化学键的形成所释放
3、的能S,是吸热反应；化学键的断裂所吸收的能量小于化学键的形成所释放得能量，是放热反应。三、热化学方程式1.定义。在热化学屮，将一个化学反应的姬变化和反应的燈变同时表示出来的化学方程式。2.意义。热化学方程式不仅表示物质的变化,还表明了能量的变化。例如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A/7=131.3kJ-mol"1,表示在298K和101kPa的条件下,1_molC(s)和1.molH.Q(g)完全反应牛成1molCO(g)和1molH°(g)时吸收的热量为131.3kJ。第二部分：—、电鮮的原理1.电解熔融氯化钠。离子在电场屮的定回移动是电解质溶液和熔融电解质导电的原
4、因。在电场作丿IJ下，熔融氯化钠中的Na‘和C1分别移向与电源负极和正极相连的电极。其中，与电源负极和连的电极带有电子,Na+在这个电极上得到电了，被还原成钠原了，电极反应式为2Na+c与电源正极相连的电极带有正电性,C厂将电子转移给这个电极，口身被氧化成Q,最终生成鱼，电极反应：2Cr-2e~=Cl2tQ将两个电极发生的反应组合起來，就得到电解熔融氯化钠制备金属钠的化/反丿应：2NaC1^^2Na+Cbto1.电解。让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。2.电解池。借助电流引起氧化还原反应的装置,也就是把电能转变为化学能的装宜,叫
5、做电解池。3.电解原理。(1)构成电解池的条件。①与电源相连的两个电极。具屮与电源正极相连的电极称为阻极，与电源负极相连的电极称为阴极。②电解质溶液或熔融的电解质。③形成闭合回路。(2)电解原理。①电子流向：通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子定向运动形成的内电路，再从电解池的阻极流出，并沿导线流回电源的正极。②离了移动方向：阳离了移向电解池的明极，阴离了移向电解池的阻极。③电极反应：阳极：金属电极或电解质溶液屮的阴离了失去电子发生氧化反应。阴极：电解质溶液中的阳离子得到电子发牛还原反应。1・如何确定电解池的阴、阳极？答案：⑴通过与肓流电源的连接：阳极——连接
6、电源正极；阴极——连接电源负极。(2)通过发生的反应：阳极——发生氧化反应；阴极——发牛还原反应。(3)通过电子流向及反应中电子得失：阳极——电了流出，反应中失电了；阴极——电了流入，反应中得电了。(4)通过离子移动方向：阳极——溶液中阴离子去向的一极；阴极——溶液中阳离子去向的一极。二、亀鮮原理的应用1.电解食盐水制备烧碱、氢气、氯气。(1)电极反应式。阳极：2Cr-2e'=C12t,阴极：2H~+2c=H2toi甬由(2)电解反应化学方程式：2NaCl+2H?O^^2NaOH+H?f+C1?t；在电场作用下，Na'、H•移向阴极,C「、Of移向阳极。电解过程中，由于阴极区旦1浓度变
7、小，水的电离平衡向生成H'、OH的方向移动,使阴极区溶液屮的QH_富集，如果设法用隔膜阻1110H「移向阳极，则氢氧化钠可以在驰附近的溶液中富集。因此，阴极产物为H］和NaOH,阳极产物为£12。2.铜的电解精炼。电解精炼铜时，川精铜作阴极,粗铜作阳极,用硫酸酸化的CuSO』溶液作电解质溶液。阳极反应式为Cu(粗铜)一2e—C0,阴极反应式为C0+2c—Cu(精铜)。粗铜屮的锌、繚和铁等比铜活泼的金属也发牛氧化反应溶解变成金属阳离子进入溶液。银
