高二化学第一章《化学反应原理》复习提纲

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1、高二化学第一章《化学反应原理》复习提纲高二化学第一《化学反应原理》复习提纲第一第一节焓变与反应热一、焓变与反应热1反应热:一定温度下进行的化学反应，所吸收或释放的热量称为化学反应的反应热。理解反应热应注意几点:单位:/l或?l-1描述的对象:化学反应前后的热量变化测定条：一定条（温度、压强）下概念适用范围：任何反应；反应热的测量仪器叫量热计2焓:用于描述物质内能的物理量。用H表示。3物质不同，内能不同，焓（H）的值也不同。所以化学反应前后物质发生变化时，焓（H）也在变化，物质焓（H）的变化称为化学反应

2、中的焓变。用△H表示。单位：/l或?l-1(l-1表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同)△H=H（反应物）-H（生成物）4反应热与焓变的关系:若反应在恒温、恒压（敞口容器）的条下进行，此时，化学反应的反应热等于焓变。高中化学一般认为：反应热=焓变。化学反应中能量变化的两种形式:当?H为“－”（△H<0）时，为放热反应当?H为“＋”（△H>0）时，为吸热反应记住：正吸负放反应热产生的原因（从微观或宏观两个角度认识）（1）从键能的变化认识①化学反应的本质是化学键

3、的断裂和形成;②旧键断裂需要能量，新键形成会能量。③放热反应：反应物断键时吸收的能量＜生成物成键时释放的能量△H为“—”或△H<0吸热反应：反应物断键时吸收的能量＞生成物成键时释放的能量△H为“+”或△H>0④ΔH＝反应物总键能－生成物总键能例析:实验测得有如下键能数据：H-H436/l;l-l243/l;H-l431/l又知1lH2与1ll2反应生成2lHl时放出1846的热量，从微观角度应如何解释？（2）从内能的变化认识：①反应物的总能量高，生成物的总能量低，当反应物转化为生成物时，反

4、应体系能量降低，反应放热《化学反应原理》中段考试复习提纲(有些表格图片贴不上,稍后整理)-韩东辉化学教育在线-韩东辉化学教育在线△H=∑E生成物—∑E反应ΔH＜0②反应物的总能量低，生成物的总能量高，当反应物转化为生成物时，反应体系能量升高，反应吸热注意：①加热是反应的条，与反应吸放热无直接关系②反应热由化学键破坏与形成过程中吸收和放出的能量决定③温度决定物质的存在状态影响物质的键能，反应热与外界条有关《化学反应原理》中段考试复习提纲(有些表格图片贴不上,稍后整理)-韩东辉化学教育在线-韩东辉化学教育

5、在线△H=∑E生成物—∑E反应物ΔH＞0二、热化学方程式的书写表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强,而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。为何要注明外在条?反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关。常温、常压指101Pa和2℃。(2)标出了反应物与生成物的状态：固体一s液体一l气体一g为何要注明各物质的状态?物质的聚集状态不同所含的能量也不同。(3)写出了反应热，还注明了“＋”，“－”(正吸负放)(4)方程式中

6、的计量系数可以是整数也可以是分数。反应物和生成物前的系数它代表了什么？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。在方程式中?H它表示了什么意义？△H(/l)它表示每摩尔反应所放出的热量。△H的值与什么有关系？△H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H不同。第二节燃烧热能一、燃烧热定义：在2℃，101Pa时，ll纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：/l。物质燃烧放出的热=该物质的量X该物质的燃烧热概

7、念要点：（1）在2℃，101Pa时，生成稳定的化合物。（2）燃烧热通常是由实验测得的。（3）可燃物以1l作为标准进行测量。（4）计算燃烧热时，热化学方程式的系数常以分数表示。二、中和热1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1lH2，这时的反应热叫做中和热。概念分析：（1）条：稀溶液。（2）反应物：酸与碱。（中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热）（3）生成物及其物质的量：1lH＋与1lH－反应生成1lH2。（4）放出的热量：73/l三、中和反应反应热的测定1我们利用什么原理测定酸、碱反应的反应

8、热(也称中和热)呢？Q=Δt①Q:中和反应放出的热量。：反应混合液的质量。：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；需要查阅，Δt可用温度计测出反应前后的温度相减得到。酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）··（t2－t1）②本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为0L，它们的浓度分别为00l/L