原子结构化学键学案

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1、13-14高三总复习课题：原子结构及性质化学键化学学案命题人：校对人：总第（A—10）期姓名班级学号【学习目标】1•了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。2•了解元素、核素和同位素的含义，了解原子核外电子排布3•了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成【学习重点】元素、同位素、核素的概念辨析。元素推断，电子式书写目标一：原子的组成与结构:1.构成物质的三种微观粒子：、和2.构成原子的三种粒子、和核外o它们的表示符号及相互关系为：质子⑵「原子核原子;*1中子（A-Z）I核外电子＜电子数（Z）芦核电荷数（Z）—-'—质鈕数（A）—-在质子数确定电同

2、位素「决定主族元素化学性质最外层电子数〈I原子的电子式各层电子数决定原子种类决定元素的种类近似相对原子质fitI电子排布（分层排布）电子层（K、L、M、N原子结构示意图各字母的含义是什么?目标二：元素、核素、同位素£1•仃相I可核电荷数的同啖原了的总称,种元索町仃多种孩索八冇应数h的质r•和-疋数II的q钿种原子同•元索的何“駭索"•称为1必〉索【导练1】下列说法不正确的是:①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有

3、两种或两种以的核素A.①②④⑤B.③④⑤C.②③⑤D.①⑤目标三：相对原子质量1.质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。即质量数(A)=质子数⑵+中子数(N)。2.元素的相对原子质量：各种同位素原子的相对原子质量和它们的丰度之积的和。如:Ar(Cl)=Ar(35Cl)xa%+Ar(37Cl)xb%【导练2】科学家已经探明月球上有大量^He存在，以下关于、百£的说法不正确的是()A.向两个相同的密闭容器中充入3He和02,当它们的温度和密度都相同时，两种气体的压强p(3He)>p(O2)B.3He的质量数为3,所以3He原子的近似相对原子质量为3C.32He与

4、役恥互为同素异形体D.体积相同、密度相同的'He与HD具有相同的中子数目标四：核外电子排布规律:①电子一般总是尽先排布在能量的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量的电子层里。②各电子层最多容纳个电子(n表示电子层数)③最外层电子数不超过个电子(K层不超过个)④次外层电子数不超过个电子(K层为次外层时不超过个，L层为次外层时不超过个)倒数第三层电子数不超过个。【规律总结】①10电子粒子：等②18电子粒子：等1〜18号元素原子的结构特征：①最外层电子数为1的原子有：②最外层电子数为2的原子有：③最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：①最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有：②最外层电子数是次外

5、层电子数3倍的原子有：③最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有：④次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：⑤内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：⑥电子层数跟最外层电子数相等的原子有：⑦电子层数是最外层电子数2倍的原子有：QD最外层电子数是电子层数2倍的原子有：目标五：化学键与分子间作用力1.离子键、共价键离子键共价键成键微粒微粒间相互作用形成元素存在及实例【导练3】写出下列微粒的电子式：SS2-OHNH?CaCI2CaC2NH4C1NaOHNa2O2NaHNaClOCaONH3H2O2电子式表示化合物形成过程K—K+[]2K+2H-+•SH：S：H••••【导思】1•用电子式表示化合物的形

6、成过程中的要注意哪些？2.化学键与物质类别有哪些规律？【导练4】下列说法正确的是：A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在气态单质分子中，一定存在着共价C.在共价化合物中，一定存在着共价键D.只含有离子键的化合物才是离子化合物2.分子间作用力和氢键分类分子间作用力(范德华力)氢键概念存在范围分子间某些含氢化合物分子间(如HF、H2O>NHj)强度比较比化学键弱得多比弱得多，比稍强影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大。组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力越大形成氢键的非金属原子，其吸引电子的能力越强、半径越小，则氢键越强对物质性质的影响影响物质的熔点、沸点等物理性质。组成

7、和结构相似的物质，随增大，分子间作用力增大，熔点、沸点。如熔点：F2VCI2VBF2V【2，CF4VCC14VCBEIVCI4分子间氢键的形成，使物质的熔点、沸点，在水中的溶解度增大。如沸点：H2O>H2S,HF>HC1,nh3>ph3【导练5】下列事实与氢键有关的是：A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4>SiH4.GeH,S11H4熔点随相对分子质壘增大而升高