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1、实用标准文案原子结构、化学键、分子结构习题1．判断下列叙述是否正确（1）电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子又是波。（2）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。（3）波函数y，即电子波的振幅。（4）波函数Ψ，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式。（1）´（2）Ö（3）´（4）Ö2.用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数：(1)n=2,l=1,m=–1(2)n=4,l=0,m=0(3)n=5,l=2,m=02（1）2p(2)4s(3)5d3.假定有下列电子的各套量子数，指出哪
2、几套不可能存在，并说明原因。(1)3,2,2,1/2(2)3,0,–1,1/2(3)2,2,2,2(4)1,0,0,0,(5)2,–1,0,–2/1(6)2,0,–2,1/23.（1）存在，为3d的一条轨道；(2)当l=0时，m只能为0，或当m=±1时，l可以为2或1。(3)当l=2时，n应为≥3正整数，ms=+1/2或-1/2；或n=2时l=0m=0ms=+1/2或-1/2；l=1m=0或±1，ms=+1/2或-1/2;（4）ms=1/2或–1/2；（5）l不可能有负值；（6）当l=0时，m只能为0
3、4．指出下列各电子结构中，哪一种表示基态原子，哪一种表示激发态原子，哪一种表示是错误的?(1)1s22s2(2)1s22s12d1(3)1s22s12p2(4)1s22s22p13s1(5)1s22s42p2(6)1s22s22p63s23p63d1精彩文档实用标准文案5．符合下列每一种情况的各是哪一族哪一元素？(1)最外层有6个p电子。(2)3d轨道无电子，n=4，l=0的轨道只有1个电子。(3)3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子。(4)+3价电子的电子构型与氩原子实[Ar]相同。(5)在前六周期
4、元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最大。(6)在各周期中，第一电离能I1最高的一类元素。(7)电负性相差最大的两个元素。(8)+1价离子最外层有18个电子。5.（1）ⅧA（2）K（3）Cu铜（4）Sc钪（5）Cs（6）ⅧA（7）F(Ne)~Cs(Fr)(8)ⅠB6．填空（1）n=3电子层内可能有的原子轨道数是______；（2）n=4电子层内可能有的运动状态数______；（3）n=6电子层内可能有的能级数是_______；（4）l=3能级的简并轨道数是_____。6.(1)9(2)32(3)6(4
5、)77.指出下列能级对应的n和l值，每一能级包含的轨道数是多少?(1)2p(2)4f(3)6s(4)5d7.(1)n=2，l=1；3(2)n=4，l=3，7(3)n=6；l=0；1(4)n=5，l=2，58.写出下列各种情况的合理量子数：(1)n=(),l=2,m=0,ms=+1/2(2)n=3,l=(),m=1,ms=–1/2(3)n=4,l=3,m=1,ms=()精彩文档实用标准文案(4)n=2,l=0,m=(),ms=+1/2(5)n=1,l=(),m=(),ms=()8.(1)n≥3(2)l=
6、2,1(3)+1/2(-1/2)(4)m=0(5)l=0,m=0,ms=+1/2(-1/2)9.第五能级组包含哪几个能级?有几条原子轨道?该能级组是第几周期?可含有多少个元素?9.5s、4d、5p三个能级；9条轨道；第五周期；18个元素10.用s,p,d,f等符号表示下列元素原子的电子结构，并说明他们在周期表中的周期、族、区。（1）13Al(2)24Cr(3)26Fe(4)33As(5)47Ag(6)82Pb10.13Al1s22s22p63s23p1[Ne]3s23p1第三周期ⅢAp区24Cr1s2
7、2s22p63s23p63d54s1[Ar]3d54s1第四周期ⅥBd区26Fe1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2第四周期Ⅷd区33As1s22s22p63s23p63d104s24p3[Ar]3d104s24p3第四周期ⅤAp区47Ag1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1[Kr]4d105s1第五周期ⅠBds区82Pb1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2[Xe]4f145d106s2
8、6p2第六周期ⅣAp区11．已知四种元素的原子的价电子层结构分别为：（1）4s1（2）3s23p5（3）3d24s2（4）5d106s2试指出：（1）它们在周期系中各处于哪一区？哪一周期？哪一族？（2）它们的最高正氧化态各是多少？11.(1)第四周期，s区，ⅠA，+1；（2）第三周期，p区，ⅦA，+7；（3）第四周期，d区，ⅣB，+4；（4）第六周期，ds区，ⅡB，+2精彩文档实用标准文案12．第五周期某元素，其原子失去2个电子，在l=2的轨道内电子全充
