原子结构，化学键.doc

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1、课题：（专题六原子结构，化学键第1-2课时）主备人：陈红霞教学任务分析考纲要求1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1－36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。教学重点1，微粒的组成，结构和性质2，化学键3，分子间作用力，氢键教学难点1，微粒的组成，结构和性质,2，化学键3，分子间作用力教学方法讨论，探究，练习教学媒体教学过程设计教学过程二次备课知识点

2、一　原子的组成1．原子(1)原子结构原子(X)(2)有关粒子间的关系①质量数(A)＝________＋________；②中性原子：质子数＝________＝__________；③阳离子：质子数＝核外电子数＋________；④阴离子：质子数＝核外电子数－________。2．核素、同位素、元素(1)概念①核素：具有一定数目________和一定数目________的一种________，如氢元素有三种核素，符号为__________________________________________。②同位素：________相同而________不同

3、的同一元素的不同________互称同位素。③元素：具有相同____________的同一类__________的总称。(2)三者的关系问题思考1．(1)任何原子内都有中子吗？　(2)同位素的性质相同吗？　知识点二　核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近电子能量2.原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量________的(离原子核________)的电子层里。(2)每层最多容纳的电子数为______个。(3)最外层电子数最多不超过____个(K层为最外层时不超

4、过____个)。(4)次外层电子数最多不超过____个。(5)倒数第三层电子数最多不超过____个。问题思考2．核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图不能写成为例来说明。　　3．“核外电子排布相同的微粒，化学性质相同”这一说法是否正确？　　知识点三　原子结构和性质1．碱金属元素(1)原子结构原子最外层都只有____个电子，随原子序数的递增，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。(2)元素性质从上到下，元素原子失电子能力逐渐________，金属性逐渐________，单质的还原性逐渐________。问题思考4

5、．最外层只有一个电子的元素是否都是碱金属元素？　　2．卤族元素(1)原子结构原子最外层都有____个电子，随原子序数递增加，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。(2)元素性质从上到下，得电子能力逐渐________，非金属性逐渐________，单质的氧化性逐渐________。3．元素性质与原子结构的关系元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是__________。同主族元素化学性质上表现出相似性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它们的失电子能力逐渐增强，金属性逐渐________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　典例导悟

6、1　下列说法正确的是(　　)A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物听课记录：　　　变式演练1　据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O===C===18O。下列说法正确的是(　　)A．16O与18O为同种核素B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素C．16O===C===18O的化学性质与16O===C===16O完全不同D．目前提出的“低碳经济

7、”，目标是减少向环境中排放CO2，控制温室效应二、原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒1．记住1－20号元素的特殊的电子层结构名师提醒：记熟是准确快速解题的前提(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：__________________________________；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：______；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：_______________________________；(6)最外层电

8、子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(