高考化学题型复习提纲

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1、高考化学复习提纲一、高考化学题型归纳1、单项选择题1-62、主观题（7-10）元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合二、选择题考点归纳化学常识和社会热点基本化学用语阿伏加德罗常数化学基本概念化学实验基础知识化学反应与能量氧化还原反应的概念及计算离子共存问题元素周期律和元素周期表离子方程式正误判断有机基础知识电化学基础离子浓度及大小比较沉淀溶解平衡三、元素无机综合题考点归纳1、常出现的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Fe、Cu2、常出现的气体：H2、O2、N2、Cl2、CO2、NH3、HCl、SO2、CH4、NO2、CO、NO3、常出现的

2、信息：物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构4、常出现的条件：点燃、加热、高温、电解、催化剂5、常出现的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O2NaOH＋Ca(HCO3)2＝Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2ONaOH＋Ca(HCO3)2＝NaHCO3＋CaCO3↓＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2＝Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2ONaHCO3＋Ca(OH)2＝

3、NaOH＋CaCO3↓＋H2O2Mg＋CO22MgO＋C3Mg＋N2Mg3N22Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋H2↑Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2C＋H2OCO＋H22C＋SiO22CO＋SiSi＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

4、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2＋2H2OC＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO34NO2＋O2＋2H2O＝4HNO36、常出现的工业制备：Na的制备：2NaCl2Na＋Cl2↑Mg的制备：MgCl2Mg＋Cl2↑Al的制备：2Al2O34Al＋3O2↑氯碱工业：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑漂白粉制备：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O石灰工业：

5、CaCO3CaO＋CO2↑硅的制备：2C＋SiO22CO＋SiSi＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si＋4HCl硫酸工业：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（沸腾炉）2SO2＋O22SO3（接触室）SO3＋H2O＝H2SO4（吸收塔）合成氨工业：N2＋3H22NH3（合成塔）硝酸工业：4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO高炉炼铁：C＋O2CO2CO2＋C2CO（产生高温环境，并制备还原剂CO）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋SiO2CaSi3除脉石（造渣）7、常出现的

6、问题：元素符号或名称、元素在周期表的位置、物质的名称或分子式物质的电子式或结构式、晶体类型判断、熔沸点比较半径大小比较、化学方程式书写及计算、热化学方程式书写离子方程式书写、原电池电极方程式书写、电解池电极方程式书写四、化学平衡综合题考点归纳1、常出现的类型：气体转化的平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡2、常出现的问题：化学反应速率计算及影响因素分析、化学平衡的判断标志化学平衡常数的计算及影响因素分析、平衡转化率的计算及影响因素分析ΔH和ΔS以及反应自发性的判断、化学平衡的移动判断及等效平衡溶液酸碱性变化、离子浓度大小变化及比较、离子是否沉淀的计算判断、

7、沉淀后溶液中离子浓度的计算热化学方程式的书写、化学平衡图像的分析与绘制五、实验综合题考点归纳1、常出现的类型：物质的检验、物质性质验证、物质含量测定、物质的制备、物质性质探究2、常出现的问题：仪器的选择及使用方法、装置的连接及气密性检测、装置各部分的作用及现象、添加药品顺序及作用、化学方程式书写和计算以及误差分析、其他注意事项六、有机综合题考点归纳1、常出现的物质：烯烃、苯的同系物、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯、高聚物、环酯2、常出现的反应：烯烃加成、卤代烃水解、卤代烃消去、醇催化氧化、醛的氧化、醛的还原酯化反应、环酯化反应、酯的