高考化学知识复习提纲

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1、化学科高考热点复习提纲Ⅰ．基本概念与基础理论：一、物质的量和量浓度二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。（2）有沉淀生成。（3）（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－和Fe3＋、ClO－不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如Cr2O72－、NO3－、MnO4－在酸性时与S2－、HS－、SO32－、HS

2、O3－、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO32－和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O反应不能共存。3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3＋与SCN－、C6H5O－不能大量共存。5．审题时应注意题中给出的附加条件。6．审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH－）、强酸（H＋）共存。三、离子方程式书写的基本规律要求四、

3、氧化性、还原性强弱的判断五、元素氧化性，还原性变化规律表比较金属性强弱的依据比较非金属性强弱的依据六、“10电子”、“18电子”的微粒小结七、微粒半径的比较八、化学键与物质结构九、化学变化中的热效应十、化学反应速率和化学平衡化学平衡常数对于可逆反应aA＋bBcC＋dD，反应的化学平衡常数是K＝。十一、水溶液十二、电化学（复习提纲）※注意：书写电极方程式时要注意：（1）注意电解质溶液的性质。若电解质溶液能与电极反应产物反应，则书写的电极方程式应是一个合反应式。如以Al作负极，氢氧化钠溶液作电解质溶液的原电池中，负极反应是：Al＋4OH――4e

4、－＝[Al(OH)4]－；（2）若原电池反应中负极物质不能与电解质溶液反应，则此时应发生吸氧腐蚀。如Cu｜H2SO4溶液｜石墨原电池中，正极反应是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O；（3）水电离的H＋或OH－参与反应时，在原电池的电极反应式中不能写H＋或OH－参与反应，而在电解池的电极反应式中可以直接写H＋和OH－得失电子。locatedintheTomb,DongShenJiabang,deferthenextdayfocusedontheassassination.Linping,Zhejiang,1ofwhichliquorwinema

5、sters(WuzhensaidinformationisCarpenter),whogotAfewbayonets,duetomissedfatal,whennightcame第7页Ⅱ、元素及其化合物1．各种“水”汇集（一）纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。（二）混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4＋、OH‾、H＋)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H＋、Cl‾、ClO‾、OH‾)苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃

6、(Na2SiO3水溶液)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）2．各种“气”汇集(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH2=CH2为主)焦炉气(H2、CH4、CO等)电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)3．具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na

7、2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2，SO2不能漂白酸碱指示剂。4．能被活性炭吸附的物质（1）有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；（2）色素——漂白；（3）水中有臭味的物质——净化。5．能升华的物质I2、干冰（固态CO2）、红磷。6．Fe3＋的颜色变化（1）向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；（2）FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；（3）向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；（4）向FeCl3

8、溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀FeS；（5）向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；（6）向FeCl3溶液中加入