化学知识点复习提纲

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1、化学知识点复习提纲1.物质有固、液、气三种状态，在一定条件下可以相互转化。这种转化的微观实质是构成物质的微粒间的空隙发生变化。2.物质分为混合物和纯净物，如空气是（氮气、氧气、二氧化碳）等组成的混合物，氧化铁、镁条分别是由氧化铁分子和镁分子组成的纯净物。纯净物又分为单质和化合物，单质是同一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧化物是一种化合物，由两种元素组成，其中一种是氧化物。引申一：共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两

2、个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。3.酸、碱、盐都是化合物。酸在电离时所生成的阳离子全部是氢离子（H+）；碱在电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）；盐在电离时生成金属离子和酸根离子。引申一：什么叫电离？——电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。固

3、体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热）。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离。引申二：什么是电解质？——电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。单质和混合物都不是电解质。在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质。强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：硫酸、氢氧化钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅

4、、氯化汞。另外，水是极弱电解质。4.分子是保持物质化学性质的最小微粒。它是构成物质的一种粒子；有一定的大小和质量、在不停地运动、之间存在间隙。由分子构成的物质有：大多数非金属单质、非金属元素的氢化物、大多数非金属元素的氧化物、有机物等。引申一：有机物是有机化合物的简称，它是碳氢化合物（烃）及其衍生物。除水和一些无机盐外，生物体的组成成分几乎全是有机物，如淀粉、蔗糖、油脂、蛋白质、核酸以及各种色素。引申二：金属与非金属的根本区别是金属的电阻随着温度的升高而增大,即金属具有正的电阻温度系数,而非金属的电阻却随着温度的升高而降低,即具有负的温度系数。金属的最外层电子数一般小于4，而非金属

5、的最外层电子数一般大于4。5.原子是化学变化中的最小粒子。分子是由原子构成的，有的原子也能直接构成物质（如金属单质，极少数非金属单质如金刚石、石墨等，极少数非金属氧化物如二氧化硅等）。原子也有一定的大小和质量，不停地运动，之间有空隙。原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核核核外带负电荷的电子构成；原子核一般是由质子（带正电）和中子（不带电）两种离子构成；核电荷数＝质子数＝核外电子数（原子呈电中性）；相对原子质量近似等于质子数加中子数。（质子质量近似等于中子质量为1.67×10－27Kg）核外电子按照能量高低在离核距离不同的电子层上运动，其分布按照2＋8＋8＋…＋8＋n的分布。6.离

6、子是带电的原子或原子团。带正电荷的离子叫阳离子，带负电荷的离子叫阴离子。大多数盐类、碱类是由离子直接构成的，简单说就是可溶解的盐类和碱类是由离子构成的。引申一：酸是由什么构成的？酸是由分子构成的。7.元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。物质是由元素组成的。地壳里不同元素的含量不同，其质量分数排在前四位的依次是：氧、硅、铝、铁。元素可分为金属元素、非金属元素核稀有气体元素。8.元素的化合价是元素的原子相互化合的数目。换一种说法是：化合价是元素中的原子得失电子的或生成共用电子对的数目。引申一：记住周期表中前30种元素的核电荷数（原子序数等于核电荷数），可以推出化合价。重点：记住常

7、见元素和根的化合价。这是写化学式的关键。1价：钾、钠、银、亚铜、氯、溴、氟，氢氧、硝酸根2价：钙、镁、钡、铜、亚铁，氧、硫、碳、氮、锰，硫酸、碳酸根3价：铝、铁，氮、磷4价：硅、碳、硫、氮、锰5价：氮、磷6价：硫、锰7价：锰9.化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。其含义表示一种物质；表示组成该物质的元素；表示一个分子；表示一个分子中所含各种原子的原子个数。重点：化学式的写法——正负化合价代数和为零。10.物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质；物质