第7章化学键与分子结构-x

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1、第7章化学键与分子结构一、教学要求：1.了解离了键理论的要点和离了晶体晶格能的概念，理解同类型号离了晶体屮离了半径、离子电荷对晶格能及离子晶体重要物理性质的影响。2.了解共价键理论和杂化轨道理论要点，掌握杂化轨道少分子空间构型的关系，能正确判断简单分了的空间构型。3.了解分子间力、氢键及其对物质重要性质的影响。离能，电子亲合势(能)，电负性变化的基本规律。及其与结构因素的关系。【重点】:1•离子结构特征的变化规律，离子品体品格能及物质熔点等重要物理性质的影响；2.共价键理论要点，0键和兀键的形成条件和不同

2、特点：3・杂化轨道理论要点，主族元素的原了形成的简单分了屮轨道杂化悄况及分了空间构型、分子的极性；4.分子间力、氢键及其对物质熔点、沸点、溶解性的影响。【难点】：解分子间力、氢键及其对物质熔点、沸点、溶解性的影响二、重点内容概要1.离子键1.1离子键理论(1)在一定条件下，当活泼的金属原了和活泼的非金属原了互相接近时，活泼金属原了易失去最外层电子形成稳定结构的带正电的离子，活泼非金属原子易得到电子形成稳定结构的带负电的离子。如钠原子与氯原子Z间发生电子转移，形成Na+和(2)由于静电引力作用，正、负离子之

3、间相互靠近，当它们充分接近时，离子的外电子层之间乂会产牛排斥力；当吸引力和排斥力平衡时，系统能量最低，正、负离子间便形成稳定的结合体一离子化合物。离了键的本质是正、负离子间的静电作用力离子键的特点是无方向性和无饱和性。1.2离子的特征及对离子键强度的影响离了电荷是指原了在形成离了化合物过程中,相应原了失去或得到电了的数冃。离了的电了构型是指离了外层的电了数目及其排布。对于单原了负离了最外层一般具有稳定的8电子构型,如厂、S2C厂等;而由于失去电子的数目不同,正离子比较复杂,其外层电子构型可分为以下5利1

4、(1)2电子构型(/7S2)⑵8电子构型(/7S2wp6)(3)9〜17电子构型(殆2傑怙旷9)(4)18电子构型(冊2wp6/；d,0)(5)(18+2)电子构型[1)s2(z7~1)p6(«~l)d10/?s2]在离了电荷和半径人致相同时，不同构型的阳离了极化力人小顺序为：8电子构型＜9〜17电子构型V2,18,18+2电子构型离子半径通常可将离子品体屮的正、负离了原子核之间的距（1）正离子半径小，负离了半径大。（2）在同一周期中，核外电子数相同的正离子系列屮，离子半径随着正电荷数的增加而下降。（3）

5、在同一周期中，核外电子数相同的负离子，随着负电荷数增加，半径略有增加，C4'>N3>02>F'o（4）同一族元素形成带相同电荷的离子时，半径由上至下依次增人。2.共价键理论2.1共价键的形成和价键（VB）理论共价键的形成是由于相邻两原子间白旋方向相反的未成对电子相互配对，原子轨道相互重叠而使体系趋于稳定的结果。（1）口旋方向相反的术成对电子相互接近时，两个原子的原子轨道相互重叠，所以共价键具有饱和性。（2）原子轨道重叠时，总是沿着重叠程度最大的方向进行，重叠越多，形成的共价键越牢固，此即为原子轨道的最大重

6、叠条件。所以造成共价键有方向性。（3）共价键的本质：根据共价键理论，共价键的结合力是两个原子核対共用电子対所形成的负电区域的吸引力，因而在本质上也是电性的。2.2共价键的类型©键和兀键）根据原了轨道最人重叠原理，两个原了要形成一个稳固的键，必须使用相对于两核联线方向的对称性原子轨道，如s-s,s-p,p-p等，方可形成共价键。共价键有两种成键方式:一种叫o键,一种叫兀键。当原子轨道沿着键轴（核间连线）头碰头重叠时，形成的共价键是。键，s・s轨道，S・px轨道,P-Px轨道形成。键;如肩并肩重叠则形成兀键,

7、Py・Py或Pz・Pz轨道形成兀键。0键重叠程度一-般较兀键人，故0键的键能比兀键大。共价单键都是0键，双键为0键和兀键，三键则为一个。键和两个H键。2.杂化轨道理论3.1基本要点：（1）为了使原子在成键过程中所形成的化学键强度更大，更有利于体系能量的降低，形成分子时由于原子的相互彫响，常将其能量相近的原子轨道，重新组合成与原来轨道形状和能量不同的新轨道，这种过程称为杂化。杂化示所形成的新轨道称为杂化轨道。（2）杂化轨道的数目与组合前原子轨道的数目相同，杂化轨道通常是完全等同的，每个杂化轨道都含有相应的组

8、成原子轨道的成分。（3）杂化轨道Z间都力图减少相互的影响，故在空间采取相互影响最小的最大轨道夹角。全部是具有未成对电子的原子轨道参与杂化，形成的杂化轨道性质完全相同，这种杂化是等性杂化。如果具有成对电了的原了轨道也参与轨道杂化，形成的杂化轨道的性质不完全相同，这种由于孤对电了山据新的杂化轨道而形成不等同的朵化轨道的过程称为不等性杂化。3・2轨道杂化的类型（s・p杂化）:杂化轨道类型spSP?sp3sp3不等性参加杂化的轨道分了