专题一 第4讲 化学反应中的能量变化 针对训练经典化

《专题一 第4讲 化学反应中的能量变化 针对训练经典化》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一部分专题一第4讲化学反应中的能量变化[基础等级评价]1．(2010·山东高考)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析：本题考查化学反应能量变化，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力．放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反

2、应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同一反应的ΔH不因反应条件的改变而改变，D选项错误．答案：C2．(2010·包头三十三中)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol，下列叙述正确的是(　　)A．2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6kJB．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，吸收热量571.6kJC．2

3、molH2O(l)分解为2molH2(g)和1molO2(g)，吸收热量571.6kJD．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，放出热量571.6kJ解析：此热化学方程式表示的意义为2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，放出热量571.6kJ，A错误；B中应为放热；C项是把热化学方程式倒过来，ΔH改变符号，C正确；D中H2O应为液态，D错误．答案：C3．(双选)已知25℃、101kPa下，拆开1molC—H键要吸收415kJ的能量，拆开1molC—C键要吸收331kJ的能量

4、，拆开1molO2中的O==O键要吸收498kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出465kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1molC==O键要放出798kJ的能量(丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化)．下列说法正确的是(　　)A．火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O　ΔH＝－2036kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH＜－2036kJ/molC．火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(

5、l)　ΔH＝2036kJ/molD．火炬中丙烷燃烧的能量变化可用如图所示表示解析：C3H8分子中含有2个C—C键，8个C—H键，在燃烧过程中所有的化学键均要发生断裂，1molC3H8吸收的热量＝2×331kJ＋8×415kJ＝3982kJ,5molO2吸收的热量＝5×498kJ＝2490kJ，生成的3molCO2和4molH2O(l)放出的热量＝3×2×798kJ＋4×2×465kJ＝8508kJ，故1molC3H8完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量＝8508kJ－6472kJ＝2036kJ，故火炬中丙烷完全燃烧的热化学方

6、程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2036kJ/mol.选项A没有注明物质的状态，错误．选项C中ΔH忽视“－”，错误．选项B，因H2O(l)→H2O(g)时吸收热量，故生成H2O(g)时放出更少的热量，ΔH是负值，故有ΔH＞－2036kJ/mol.选项D，因C3H8(g)完全燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，正确．答案：BD4．(2010·广东高考)在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl

7、(g)　ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：本题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯定律的运用能力及对反应热的计算能力．设提供的三个热化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋②×2可以得到③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A项正确．答案：A5．甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　Δ

8、H1＝－571.8kJ/mol；②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9kJ/mol.(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为____________________________