巩固练习_分子的性质_提高

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1、【巩固练习】一、选择题1.最近，意大利科学家便用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A.是一种新的氧化物B.不可能含有极性键C.是氧元素的一种同位素D.是臭氧的同分异构体2.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电了数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。冇下列含该三种元素的化学式：®X2Y2Z2②X2YZ3®X2YZ2@X2Y2Z4®X3YZ4@XYZ3,其屮可能存在对应分子的是（）A.②D.②④C②⑤⑥D.①

2、②③④3.下列物质中，會极性键和非极性键且分子有极性的是（）A.乙烯B.乙醛C.甲醇D.三氯甲烷4.麟（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有人蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质屮常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PPG的叙述止确的是（）A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分了的P-H键是非极性键5.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A.苯B.二硫化碳C.氯水D.四氯化碳6.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCb屮溶解度很人，这是因为（）A.CC14与【2分了量相差较小，而比0与I?分子量相差较大B.

3、CC14U12都是直线型分子，而比0不是直线型分子C.CC14和【2都不含氢元素，而出0中含有氢元素D.CCb和【2都是非极性分子，而出0是极性分子7.氨气分子空间构型是三用锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp?型杂化，jfuCH4是sb型杂化。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CPU分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子屮有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作川较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8.下列现象与氢键有关的是：（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氮化物的高②小分子的醇、竣酸可以和水以任意比

4、互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻胫基苯甲酸的熔、沸点比对轻基苯甲酸的低⑥水分了高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③9.已知X、Y元索同周期，仇电负性X>Y,下列说法错误的是（）A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：H^Y小于HmXrH-OO-H=/P/10.已知磷酸分子LH-0o」中的三个氮原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氮交换，乂知次磷酸（H3PO2）也町跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能

5、跟D2O发牛氢交换，市此可推断出H3PO2的分了结构是（）A.H-O-P-O-HOHIIIC.H-P-O-HB.H-P-O-HHID.H-P-H/O011.氯化硼的熔点为-107°C,沸点为12.5°C,在其分子屮键与键之间的夹角为120°,它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾B.硼原子以sp杂化D.氯化硼分子属极性分子12.关于氢键，下列说法正确的是（）A.每一个水分了内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.出0是一•种非常稳定的化合物，这是山于氢键所致13・下列说法不正确的是

6、（）A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分了组成相同D.手性异构体性质相同二、非选择题①②OHOH苯酚OHOHJv0H邻苯二酚0对苯二酚OH⑤⑥1.（1）下列物质中,哪些形成分了内蛍键，哪些形成分子间氢键?③④OH0H间甲苯酚ch30no2J)HOH1A）间三苯酚HO八人OHu⑦（填序号）⑨HN03⑩NH3形成分子内氢键的有;形成分子间氢键有（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2->2HCOOH,该反应需吸收60KJ.mol"的能量，此能量是断开键所需的能最，所以此键的键能为KJ.mor1。（3）氢键一般用X—H…Y表示。根据氢键形

7、成的条件，可以推测还有元索的原子可以代替氮原子而形成类似氢键的结构。2.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。03能吸收冇害紫外线，保护人类赖以生存的空间。03的分子结构如图，呈V型，两个0--0键的夹角为116.5°。三个原子以一个0原子为中心，另外两个0原子分别构成一个共价键；中间0原子提供2个电子，旁边两个0原子各提（1）臭氧与氧气的关系是供一个电子，构成一个特殊的化学键・三个0原子均等地享有这个