巩固练习_分子的性质_基础

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1、【巩固练习】一、选择题1.下列说法屮不正确的是（）A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（）A、H2OB、CO2C、BClsD、NH33.下列含氧酸中，酸性最弱的是（)A.HC1OB.HNO2C.H2SO4D・HIO44.下列物质在水屮溶解性最好的是()A.CO2B.NH3c.02D.CH45.下列物质的沸点最高的是（）A.H2OB.H2SC.H2ScD・HF为一〃6.a、b、c、d是四种短周期元素。a

2、、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图b*[:c:]3b*b与C形成化合物的电子式为b*。下列比较中正确的是（）A.原子半径：a>c>d>bC.原子序数：d>a>c>bB.电负性a>b>d>cD.最高价含氧酸的酸性c>d>a7.氯化硼的熔点为・107°C,沸点为12.5°C,在其分子中键与键之I'可的夹角为120°,它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.硼原子以sp杂化C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾D.氯化硼分子属极性分子8.关于蛍键，下列说法正确的是（）A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.DNA屮的碱基互补配对是通过氢键来实

3、现的D.出0是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9.下列说法不正确的是（）A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同6.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了市4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法止确的是（）A.是一种新的氧化物B.不可能含有极性键C.是氧元素的一种同位素D.是臭氧的同分异构体7.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳屮含

4、量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：®X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ?,其中可能存在对应分子的是（）A.②D.②④C②⑤⑥D.①②③④8.下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是（）A.乙烯B.乙醛C.甲醇D.三氯甲烷二、非选择题1.A、B、C均为短周期元素，可形成A?C和BC?两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。⑴它们的元素符号分别为：A；B；C；（2）BC2是由键组成的（填“极性'或“非极性”）分子。2

5、.PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：（DPtCk（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：⑶淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。3.（1）下列物质小，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）①OH6苯酚⑥OH二酚③间甲苯酚ch3④OHNO2OH⑧⑨HNO3⑩NH3形成分子内氢键的有形成分子间氢键有(2)二聚甲酸解聚反应为：

6、(HCOOH)2—2HCOOH,该反应需吸收60KJ.mol"的能量，此能量是断开键所需的能量，所以此键的键能为KJ.mof1o元素的(3)氢键一般用X—H…Y表示。根据氢键形成的条件，可以推测还有原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。【参考答案与解析】一、选择题1.D【解析】考查化学键与化合物的关系、键的极性与分子的极性的关系。采用例证法，例如D中：CPU等对称性分子属于非极性分子。2.AD【解析】考查极性分子的判断。均匀对称型分子属于非极性分子。如：CO?直线形、BCb平面三角形。3.A【解析】考査无机含氧酸的酸性比较。把各酸写!l!(HO)-mROn的形式，根据n的大小可知A最弱。4.

7、B【解析】考查相似相溶规律。选项中只有氨气是极性分子。5.A【解析】考查氢键对物质性质的影响。水中存在氢键，所以沸点突然升高。6.D【解析】考查元素周期律、物质性质的比较。根据原子核外电子排布规律可知a为Si,根据b的离子可知其为Na,根据c的离子可知其为N则d为P7.C【解析】考查分子的极性、分子的结构、分子的性质等.根据其熔沸点可知氯化硼为共价化合物，则A不対；根据其键角可知氯化硼为平面三角形