高中化学必修1金属基础知识复习学案

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1、钠及其化合物【知识点一】钠1、单质钠的物理性质：02、单质钠的化学性质：（1）钠与02反应常温下：（新切开的钠放在空气中容易变）加热时：（生成色固体）（2）钠与水反应Na+H20=离子方程式：o实验现象：浮__说明:游__说明；响——说明:熔——说明;（红——说明。（3）钠与盐溶液反应如钠与CuSO,溶液反应，应该先是钠与反应生成NaOH与比，再和溶液反应,冇关化学方程式：;o总的方程式：O实验现象：冇蓝色沉淀生成，冇气泡放出3＞钠的存在：以态存在。4、钠的冶炼：法，化学方程式为o5、钠的保存：保存在中，钠着火用灭火，久置

2、的钠在空气中最终变为o【知识点二】钠的重要化合物1、钠的两种氧化物名称氧化钠过氧化钠化学式氧元索的化合价电子式颜色状态与水反应与C02反应用途2、碳酸钠和碳酸氢钠Na2C0iNaHCOj俗称水溶性比较溶液酸碱性与酸反应剧烈程度较（二步反应）较（步反应）与酸反应热稳定性与C02反应与NaOIl溶液反应与Ca（0H）2溶液反应与CaCL溶液反应有CaCOs沉淀不反应用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化【知识点三】碱金属元素简介1、碱金属元素概述元素名称及符号锂钠钾¥如

3、艳周期表中的位置位于元素周期表的笫族原子结构相同点：最外层电子数都是。不同点：电子层数不同。相似性（1）最高正价为价；（2）氧化物对应水化物为（强或弱）碱，典型的活泼金属元素。递变性（从上到下）（1）原子半径由到；（2）元素的金属性逐渐:（3）对应碱的碱性逐渐；（4）单质的熔沸点逐渐。2、碱金属元素的化学性质写出下列化学方程式：①锂在空气中燃烧②钠在空气中燃烧③钾与水的反应④御与水的反应铝及其化合物【知识点一】铝1、单质铝的物理性质：色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质（1）铝与非金属的反应：

4、①常温下铝能与02反应生成,保护内层金属。②铝在氯气中燃烧③铝粉和硫粉混合加热（2）铝热反应①铝粉和三氧化二铁粉末混合加热；②铝粉和四氧化三铁粉末混合加热:③铝粉和二氧化镭粉末混合加热o（3）常温下A1既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均冇生成。与稀盐酸反应的离子方程式与氢氧化钠溶液反应的离子方程式注意：①铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。②铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发住O（4）与盐溶液的反应①铝投入硫酸铜溶液中的离子方程式②铝投入硝酸汞溶液中的离子方程式3、铝的冶炼：法，化学方程式为o【知识点二】铝的重要化合

5、物1、A12O3和A1（OH）3化学式A12O3Al(0H)3所属类别色、态、溶解性色固体，溶丁水色胶状固体，溶于水热稳定性熔点，不易分解。受热分解：与强酸反应与强碱反应主要用途材料医用屮和剂2、硫酸铝钾（1）硫酸铝钾在水中的电离方程式：KA1（SO4）2=（2）十二水合硫酸铝钾俗名,可用作o【知识点三】含铝化合物间的相互转化（“铝三角”关系）1、铝三角相互转化关系③A13+vai（oh）3V介nA1O2-f⑤④⑥写出相应的离了方程式：①Al3++强碱或弱碱fA1（OH）3：Al3++=A1（OH）3I；A产+NH3-H2

6、0=o②Al（0H）3+强碱->AIO2':③Al'"+过量强碱fA102_:④A102-+强酸或弱酸fA1(OH)3:AIO2'++=Al(0H)31；A102'+CO2+H2O=⑤A1(OH)3+强酸-A产:@AIO2-+过量强酸fA产:2、实验室制取Al（0H）3的方法（用化学方程式表示）:①以氯化铝溶液为原料：用氨水而不用轼氧化钠溶液的主要原因是②以偏铝酸钠溶液为原料：用二氧化碳而不用稀盐酸的主要原1大1是铁及其化合物【知识点一】铁1、铁存元素周期表小的位置：周期族。2、单质铁的物理性质：3、单质铁的化学性质（1）

7、铁与非金属的反应：①在氧气中燃烧：（现彖：②在氯气中燃烧：（现象：③与硫粉混合加热（2）铁与水蒸气反应：（3）与非氧化性酸反应:Fe+2HC1=（4）与某些盐溶液反应：Fe+CuSO,=（5）与强氧化性酸的反应：常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸。加热能反应但无氢气放出。写出铁与稀硝酸反应的化学方程式：①少量铁粉溶于稀硝酸②过量铁粉溶于稀硝酸【知识点二】铁的重要化合物1、铁的氧化物名称化学式颜色状态与稀盐酸反应的化学方程式氧化亚铁氧化铁（铁红）四氧化三铁（磁性氧化铁）2、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态化学

8、性质Fe(OH)24-H+—Fe(OH)3+H+—Fe(OH)2+02+H2O—Fe(OH)3—制备原理注意:Fe（OH）2在空气中极易被,实验制得的Fe（OHL色沉淀在空气中会迅速变为色，最后变为色。所以实验室制取Fe（OH）2时，要用新制的Fe2+,并尽量避免与接触。（思考一下可以采取哪些扌旳施避免