高中化学必修1基础知识复习学案定稿

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1、专题一物质的量及相关计算【知识点一】以物质的量为中心的相关概念及其关系粒子数Na④vaq③物质的量浓度①n二,使用范围：适用于任何一种微粒。②n=,使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用③n二，使用范围：仅适用于,标况下Vm=④m二,使用范围：仅适用于。〈例题〉判断正误：))))))))))①标准状况下，lmol任何物质的体积约为22.4Lo(②常温常压下，lmol气体的体积约为22.4Lo(③氧气的摩尔质量为32o(④标准状况下，lmol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4LO(⑤32g氧气占有休积约为22.4Lo(⑥lmolSO,含有6.

2、02X10”个原了。(⑦把40g氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的浓度为lmol•L_1o(⑧2.4g镁与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2血。(⑨17g氨气所含电子数口为10NAo(⑩16gCH4屮含有4Na个C—H键。(【知识点二】阿伏加德罗定律及其推论阿伏加徳罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的o同温同压下：1><同温同体积下：，同温同压下：〈例题〉判断正误：①②③④)))))))同温同压下两种气体的体积Z比等于摩尔质量Z比。同温同压下两种气休的物质的量之比等于密度之比。同温同压下两种气体的摩尔质量Z比等于密度Z比。同温同体积下两种气

3、体的物质的量之比等于压强之比。⑤在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。⑥同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。⑦任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。【知识点三】有关溶液浓度的计算1、溶液浓度的两种表示方法及其换算关系（1）溶质质量分数：3二。（2）物质的量浓度：Cb=O（3）物质的量浓度与溶质质量分数的换算：cB=。（注意密度单位算）①4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氮氧化钠溶液的物质的量浓度。②商品硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/cm则它的物质的量浓度为。③Q^ll150mL2mol/LN

4、a0H溶液的质量为160g。则溶液中溶质的质量分数为。2、溶液稀释的计算稀释前后溶质质量的不变：m（浓）•3（浓）=。稀释前后溶质的物质的量不变：c（浓）・V（浓）=。配制250mLlmol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是。3、气体溶于水的有关计算在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算，一定要注意不可用水的体积直接代替溶液的体积。＜例题〉在标准状况下的224L讯溶于1000mL水中，若所得氨水的密度近似为lg/cm3,求:①此氨水的物质的量浓度是O②此氨水的溶质的质量分数是O专题二离子反应【知识点一】电解质与电离r电

5、解质：o1、化合楡L非电解质：O注意：电解质和非电解质首先应该是化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。2、强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念电离程度溶液里粒子化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类别强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、水常见的强酸有：O常见的强碱有：O3、电离（1）概念：电解质在中或下离解成的过程。（2）条件：（离子化合物）或（离子化合物或共价化合物）。（3）表示方法——电离方程式强电解质：如HC1弱电解质：如C&COOHc写出下列物质溶于水的电离方程式：①h2so4（电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸）②

6、Ba(OH)2（电离时生成的离子全部是的化合物叫做碱）③Fe,(SOJ3（电离时生成和的化合物叫做盐）④NaHCOs⑤NaHSO,【知识点二】离子方程式的书写1、写：准确、完整地写出化学方程式。2、拆：将且的物质（强酸、强碱、可溶性盐）改写成离了形式，难溶物II■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等均保留化学式。3、删：删去不参加反应的离子，并使化学计量数最简化。4、查：检查离子方程式是否守恒、守恒、守恒。写出下列化学反应的离子方程式：①氯气通入水中②实验室制二氧化碳③稀硫酸和氢氧化饮溶液混合④将铝投入氮氧化钠溶

7、液中@Na2SO4溶液屮加入AgNOa溶液⑥二氧化碳气体通入澄清石灰水⑦氯化钱溶液与稀氢氧化钠溶液混合⑪用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳⑫氮氧化钠溶液中通入过量二氧化碳注意:①云生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。③当反应物里有微溶物处于悬浊液或I占I态时，应写成化学式。③与量有关的离了方程式的书写方法——以少定多，即量少的反应物的离了的计量数按化学式确定；“量多”的反应物的计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。专题三氧化还原反应【知识点一】氧化还原反应的概念1、氧化

8、还原反应的木质是,判断依据是2、相关概念之间的联系化