高考化学一轮复习：专题专项训练2含解析

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1、专题专项训练1.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期,Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z是（）A・Mg、Al、SiB・Li、Be、MgC・N、O、SD・P、S、O解析：排查A〜D四选项，A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故筛选掉。B选项中，三者最外层电子数之和为5,不等于17,故筛选掉。C项符合，可选。D项三者质子数之和为15+16+8=39,不等于31,不可选。答案:CXYZw2•短周期元素X、Y.Z、W在元素周期表中的相对位置如图，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A.原子

2、半径：厂W»Z»Y»XB.含Y元素的盐溶液显酸性C.简单氢化物的热稳定性：Z>WX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体解析：根据题意可推知W为S、X为N、Z为Si、Y为Al。A项,原子半径：Fy»z»w»x,错误；B项，含A1元素的盐溶液不一定呈酸性，如A1C13溶液呈酸性，而NaAK）2溶液呈碱性，错误；C项，简单氢化物的热稳定性：H2S>SiH4,错误；D项，NH5可写成NH4H,与水反应：NH4H+H2O=NH3・H2O+H2f,nh3h2o==nh3f+h2o,正确。答案:D3.(2016-郑州模拟)XnY叭Z厂为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p

3、X>YC.单质的还原性：Y>XD・X"+、Y"'+、Z"一的半径：x/l+>Yw+>Zp~解析：由这三种离子所带电荷数p

4、比HCIO4弱；B项中原子半径应为Mg>Al>Cl;C项中单质的还原性为AlMg2+>Al3+o故选A。答案:ARXYZ4•如图为元素周期表中短周期的一部分，若X原子次外层电子数比最外层电子数多3,则下列说法正确的是(A.X的氢化物比R的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是Z>Y>XA.Y元素能形成两种常见的含氧酸，其中一种是强酸D・XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构解析：由题给部分短周期元素周期表知X是第三周期元素，其次外层有8个电子，故X是磷，Y是硫、Z是氯、R是氧。稳定性PH3

5、B错误；硫元素能形成强酸硫酸与非强酸亚硫酸，C正确；PC15中磷原子最外层有10个电子,D错误。答案：C5.（2016-潍坊模拟）元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X+与Z2一具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X>Z2C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：根据X、Y在同一周期，x+与厂一具有相同的核外电子层结构，可确定X与Z的位置关系，再由X、Y、Z原子序数之和为36,又可确定Y的位置，则转化为周期表片段为：XZY推断可知，X为Na,Z为O,Y为CL答

6、案：B6.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是（）A.Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸c・X、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增D.X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反解析：由题意推知Z是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出X是钠，Y是铝，W是氯。热稳定性：SiH4＜HCl,A错误；SiO?与水不反应，B错误；简单离子半径：Al3+＜Na+＜CF,

7、C错误；NaOH、A1（OH）3、HC1O4之间互相都能发生反应，D正确。答案:D6.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20o下列判断中正确的是（）A.原子半径：丙〉乙＞甲＞丁B.气态氢化物的稳定性：甲〉丙C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质解析：由题意讨论推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙与甲在同一周期且左右相