高考化学一轮复习：专题专项训练4含解析

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1、专题专项训练1・在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1mol-L"1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）,测得ch4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是（）100.0090.0080.0070.0060.0050.005007501000125015001750温度代A.上述反应的AW>0B・压强P1>P2>P3>P4C・1100°C该反应的平衡常数为64D.压强为卩4时，在丫点：巩正）勺（逆）解析：B项，压强PI

2、应的平衡常数为1.6384；D项，压强为必时，在Y点:巩正）〉巩逆）。答案：A2.有一反应：2A+B2C,其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，X轴表示温度，丿轴表示B的转化率，图中有°、b、C三点，则下列描述正确的是（）A.该反应是放热反应B.方点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C.右温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D.c点。正逆解析：由于升高温度，B的转化率增大，说明平衡正向移动，可推知该反应是吸热反应，A错。在石温度下，由a点达平衡时，B的转化率不断减小，若采取加压措施，结合化学方程式可

3、知B的转化率会不断增大，故C错。在D温度下，c点要达到平衡状态，此过程中B的转化率不断增大，说明该过程。正＞©逆，D错。答案:B3.可逆反应2M(g)+N(g)2X(g),根据表中的数据可判断选项中图象错误的是()•X的体积分数-P2、一Pl'反应速率1反应谏率•■0温谨°B时向0C时向D温度0（MPa）400T99.6%99.7%500T96.9%97.8%解析：根据表中数据可知同一压强下温度越高M的转化率越低，则正反应为放热反应；根据反应方程式可知同一温度下压强越大M的转化率越高，则A、B正确；增大压强平衡将向正反应方向移动，有0正

4、＞©逆，C错误；升高温度平衡将向逆反应方向移动，D正确。答案：c4.反应dM(g)+Z>N(g)cP(g)+^Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()温度代温度代(1)1.4MPa(2)2.1MPaA・同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加z,平衡时Q的体积分数增加解析：可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A错

5、；由两个图象可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移,故平衡时生成物Q的体积分数增加，B正确；同为650°C、z=2.0r压强为1.4MPa时rj(M)=30%r而压强为2.1MPa时,j(M)=35%,即增大压强，平衡左移，故平衡时Q的体积分数减小，C错；由图象可知，同温、同压时，若N的物质的量增加，而M的物质的量不变,则z增加』(M)减小,平衡右移f但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量，此时Q的体积分数减小，D错。答案：B4.某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)—2

6、AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，〃表示物质的量)。下列判断正确的是()A.在卩2和兀(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c>b>aB.若T2>TX9则正反应一定是放热反应C.达到平衡时A?的转化率大小为：b>a>cD.若T2>Ti9达到平衡时方、〃点的反应速率为解析：A项，在卩2和〃(AJ不变时达到平衡，增加B的量平衡向正反应方向移动，导致生成物的物质的量增大，正确。B项，若Ti>Tx,升高温度生成物的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应一定是吸热反应，错误。C项，当A的物质的

7、量一定时，B的物质的量越大，A的转化率越大，故达到平衡时A2的转化率大小为：c>b>a.错误。D项，温度越高反应速率越大，若T2>T,r达到平衡时K〃点的反应速率为,错误。答案：A6.(2016-临沂模拟)0。°C时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为Fi°C、右°C时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(M(X)/molT、f/min图hA・该反应的正反应是吸热反应B・To°C,从反应开始到平衡时：p(X)

8、=083mol-L^min1C・图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D・右£时，若该反应的平衡常数K=50,则7VTo解析：根据“先拐先平，数值大”的原则可推知，tx>t2,温度越高，火的物质的量