高考化学一轮复习：专题专项训练1含解析

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1、专题专项训练1・(2014-江苏卷)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含AI2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝［Al2(SO4)x(OH)6-2x］溶液，并用于烟气脱硫研究。粉煤灰h2so4溶液CaCO3粉末含SO2烟气(1)酸浸时反应的化学方程式为;滤渣I的主要成分为(填化学式)。(2)加CaCCh调节溶液的pH至36其目的是中和溶液中的酸，并使A12(SO4)3转化为A12(SO4)x(OH)6—2x。滤渣II的主要成分为—(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是(用离子方程式表示)。⑶上述流程中经完全热分解放岀的SO?量总是小于吸

2、收的SO?量,其主要原因是;与吸收SO?前的小”或“不变”)。溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”“减解析：⑴酸浸时A12O3与H2SO4发生反应，Si()2不溶于H2SO4,形成滤渣I。(2)依题意，滤渣II的主要成分是CaSO4;若溶液pH偏高，会使Al”水解程度增大，生成A1(OH)3,导致溶液中铝元素的含量降低。(3)过滤II所得滤液用于吸收含SO?的烟气，反应得H2SO3,热分解时部分H2SO3被氧化成H2SO4,导致完全热分解放出的SO2量小于吸收的SO?量，且热分解后循环利用的溶液的pH减小。答案:(1)A12O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O

3、SiO2(2)CaSO43CaCO3+2Al3++3SO4+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2t(3)溶液中的部分SO芥被氧化成SO：—减小2.(2016-武汉模拟)“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸鞍的工艺:请回答下列问题:(1)操作②为(2)工业合成氨的化学方程式为o(3)沉淀池中生成硫酸鞍的化学方程式为。(4)在实验室中检验氨气的方法是。(5)副产品的化学式为。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是O解析：⑴操作②是过滤，得到溶液和沉淀

4、。(2)合成氨反应为2+高压3H22NH3o(3)沉淀池中反应物为CaSOxCO2>NH3、H2O,催化剂发生的反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3I4-(NH4)2SO4o(4)实验室检验氨气用玻璃棒蘸取浓盐酸，有白烟生成，或用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3。(5)反应生成的沉淀为CaCO3,锻烧得到CaO,副产物为CaO,CO2可循环使用。答案：(1)过滤高温、高压(2)N2+3H22NH3催化剂'(2)CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO31+(NH4)2SO4(2)用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3(或用玻璃棒

5、蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有NH3)(其他合理答案也可)⑸60C6(若有NH3,也可)3.工业上常用含少量SiO2>AI2O3的铅铁矿(FeOCr2O3)7a炼辂,简要流程如下:操作①滤液»Cr(OH)3(1)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数):高温2FeO・Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3==4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2t+(2)操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是•••操作②可选用的装賈(部分夹持装置略去)是(填序号)。ABCD(3)写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：(4)化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的

6、程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于02的含量称为化学需氧量(以mg・L—】计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下:I•取amL水样置于锥形瓶中，加入100mL2500mol-L1的K2Cr2O7溶液。II.IIL加指示剂，用cmol-L1的硫酸亚铁鞍［(NH4)2Fe(SO4)2】溶液滴定，终点时消耗bniL(此步骤的目的是用Fe?+把多余的Cr2Of转化为Cr3+)o①I中量取K2Cr2O7溶液的仪器是。②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1molCr2O7~需消耗molFe2

7、+,1molCr2O7-相当于molO2o解析：(1)根据化学方程式中的元素守恒和原子个数守恒可知需要补充u7NaNO2^o(2)向漏斗中的沉淀上加蒸馅水，至浸没沉淀，待液体流下，重复该操作2〜3次即可。操作②是加热锻烧，故选用装置D。(3)操作③前后的物质分别为Cr2O3和Cr,可以采用铝热反应，使O2O3还原为Cr,也可以采用电解的方法。⑷①K2Cr2O7具有强氧化性，故选用酸式滴定管或移液管。②F『+与Cr2Or发生氧化还原反