高考化学一轮复习：微专题达标检测2含解析

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1、微专题达标检测二(测试范围：非金属及其化合物)考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.本次考试时间90分钟，满分100分。题号123456789101112131415161718答案第I卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Na2<)2投入到FeCb溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矶溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCOs溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCb与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A.全部B.①⑤C.②③④D.②③

2、④⑤解析：本题考查物质间的相互转化。难度中等。①Na2()2与水反应生成的NaOH可以与FeCb反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，但Na2O2具有强氧化性，过量的Na2<)2最终将Fe(OH)2氧化成红褐色的Fe(OH)3沉淀。②过量Ba(OH)2溶液和明矶溶液反应的化学方程式：AP++4OH"4-2SO4-+2Ba2+=2BaSO4I4-AlOr+2H2O,最终得到白色沉淀BaSO4o③少量Ca(OH)2与过量NaHCCh反应的化学方程式：Ca2++2OH~+2HCO；==CaCO3I+CO亍+2出0,生成白色CaCO3沉淀。④Na2SiO3与过量CO2反应的化学

3、方程式：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3I+2NaHCO3,生成白色沉淀HzSiOs。@CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2发生的反应相当于Ca(OH)2溶液中通入过量的CO?,最终得到易溶的Ca(HCO3)2o答案：C1.下列叙述正确的是()A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2()2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3>Na2CO3>(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体解析：A项：稀HNCh、稀H2SO4和木炭均不反应，B项：Fe与向温水

4、蒸气反应不能生成碱3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2,C项：Li、C.P分别与足量O2反应生成唯一的氧化物，分别为：Li?。、CO2>P2O5。D项：N^COs固体受热不分解。答案：C2.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VHA族，下列物质能支持这种观点的是()A・HFB・H3O+C・NaHD・H2O2解析：VIIA族得1个电子形成稳定结构，从这一点看H_与其相似。答案:C3.如图所示，止水夹开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管2中与气体B充分反应，打开止水夹，可发现试管1内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能的是()A.氢氧化

5、钠溶液、二氧化碳B.水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化碳D.水、二氧化氮解析：本题考查物质间的反应。难度中等。打开止水夹，试管1内的水立刻沸腾了，说明体系压强减小。A项，NaOH溶液与CO?反应使试管内压强减小；B项，氨气极易溶于水，体系压强减小；C项，NaOH溶液与CO不反应，滴入溶液，体系压强增大；D项，NO?与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO,气体体积减小，体系压强减小。答案：C1.下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但C1为氯的元素符号。x+yci2==xci2+yC12+2XC12=2XC13Y+2XC13=YC12+2XCi2已知

6、三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂（）A・XC13B・XC12C・Cl2D・Y解析：氧化还原反应遵循方向为：强氧化剂+强还原剂f弱氧化剂+弱还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性,X+YC12还原剂氣化剂XC12+Y氧化产物还原产物氧化剂强弱：YC12>XC12,CI2+2XCI2=2XCI3氧化剂强弱：C12>XC13氧化剂还原剂氧化产物、还原产物Y+2XCh=YC12+2XC12氧化剂强弱：XC13>YC12还原剂氧化剂旣化产物还原产物所以氧化性强弱顺序：C12>XCI3>YC12>XC12

7、,故选C。答案：c1.（2016-银川一中三模）下列离子方程式中正确的是（）A.漂白粉溶液在空气中失效:CIO+CO2+H2O==HC1O+HCO；△B・用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2C1===Mn2++Cl2t+2H2OB.将FezCh溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2F4-H2O2+2H+==2H2O+I2解析：A项漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式为：C『++2C1O■+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O;B项应为：MnO2+4H++2CF△==Mn