热化学方程式(导学案)

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1、1-1-2热化学方程式【学习目标】1.认识热化学方程式的意义，并能正确书写热化学方程式。2.明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基本原理和方法。.Com]【学习重难点】学习重点：热化学方程式的书写学习重点：热化学方程式的书写【自主预习】1.概念：阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2.热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式200℃H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol①101kPaH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△

2、H=－241.8kJ/mol②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol③思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？5（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H与它的值与什么有关系？【预习检测】1．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(

3、g)===SO2(g)　ΔH＝bkJ·mol－1，则a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和[来源:学科网ZXXK]D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量[来源:学,科,合作探究一、热化学方程式的书写书写热化学方程式的注意事项：①所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（aq________s_________、l_________、g__________）；热化学方程式中不用“↑”和”↓”。②反应热△H的位置只能在热化学方程式的右

4、边，且中间要留一小段空位表示隔开；△H：吸热用“”，放热用“”单位：__________________。③△H单位KJ/mol中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指化学方程式的计量数以“摩尔”为单位时的反应热；大小与反应物的物质的量成正比5④化学计量数表示是“”.化学计量数可用分数，但ΔH要相应变化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=kJ/mol⑤指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）⑥对

5、于可逆反应中的△H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。⑦可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，符号相反。二、热化学方程式的含义例：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，表示lmol气态H2和mol气态O2反应生成lmol水蒸气，放出241.8kJ的热量。(在101kPa和25℃时)H2(g)十O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol，表示lmol气态H2与mo气态O2反应在101kPa和25℃时，生成lmol液态水，放出285.8kJ的

6、热量。【巩固练习】1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（1）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（2）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ；（3）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。2.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJB.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O

7、(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/mol5E.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（　　）A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+

8、890kJ/molB.CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/mol2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，