热化学反应方程式 学案2.doc

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1、教研组长签字：年级主任签字：课题：热化学反应方程式授课时间：____________主备教师：学习目标:1.熟记热化学方程式的书写规则及注意事项一、热化学方程式[思考]观察以下热化学反应方程式，与化学方程式对比，你发现了什么？（1）H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol结论：①②（2）2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol结论：（3）2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-57

2、1.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol结论：①②[自学文本]回答下列问题1.将一个化学反应中____________变化和反应的___________变化同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。因此，热化学方程式既遵循_____________守恒，又遵循_________守恒。2.热化学反应方程式的书写（1）正确书写化学方程式。（2）注明反应物和产物的聚集状态。在物质的______________后面用括号注明物质的____________。一般用英文字母g、l和s分

3、别表示物质的_________态、____________态和____________态。水溶液中的溶质则用______________表示。热化学方程式中不用“↑”“↓”（因已注明状态）,也不用标条件。（3）△H写在化学方程式的右边，并用“空格”隔开。若为放热反应△H为“—”；若为吸热反应△H为“+”。△H的单位为J·mol-1或kJ·mol-1，一般用kJ·mol-1。（4）由于△H与反应完成物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数只表示反应中各物质的____________，而不表示粒子个数；△H必须与化

4、学计量系数相对应，若化学方程式中各物质的____________加倍，则ΔH的____________也加倍。当反应逆向进行时，ΔH改变____________，但ΔH的____________[问题解决1]下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol[问题解决

5、2]写出下列反应的热化学方程式：1）、N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。2）、1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。3)、1molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1299.4KJ热量4)、24克C（石墨）与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6KJ热量。5)、已知键能:N≡N946KJ/mol,H-H436KJ/mol,H-N391KJ/mol，写出合成氨热化学方程式。

6、铝土矿