化学一轮考点过关物质结构与性质：专题2分子结构与性质

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1、【考点过关】1•共价键本质成键原子相互接近时，原子轨道发牛重叠，白旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低只有两原子的电负性相差不大吋，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大（大于1.7）时，不会形成共用电子对，而形成离子键特征具有饱和性和方向性分类原子轨道重叠方式。键电子云“头碰头”重叠兀键电子云“肩并肩”重叠电子对是否偏移极性键由不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移，气态氢化物，非金属氧化物、酸根和氢氧根中都含有极性键非极性键由同种元素的原了形成的共价键，共用电了对不发生偏移，单质分了（如山、CL）和某些化合

2、物（如N&02、HA）中含有非极性键共用电子对的数H单键原子间有一对共用电子对，单键是。键双键原子间有两对共用电子对，双键有一个是。键，另一个是兀键三键原子间有三对共用电子对，三键屮一个是。键，另两个为兀键键长分了中两个成键原了核间距离（米），键长越矩，化学键越强，形成的分参数子越稳定键能对于气态双原子分FAB,拆开ImolA-B键所需的能量，键能越大，化学键越强，越牢固，形成的分了越稳定键角键与键之间的夹角，键角决定分子空间构型配位键定义由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共用电子对表示方法用A-B表示，其中A表示提供孤对电子的原子，B表示接受孤对电子的原了配位

3、化合物金属离了（或原了）与某些分了或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物配位原子（提供孤电子对）中心原子、

4、配休（提供空轨道卜、IZICu（NH3）JSO4詁界赢7配位数配位体有孤电子对,如出0、NH3、CO、cr>CN■等屮心原了有空轨道，如FetCu2Zn2肘等等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，许多性质是相似的，此原理称为等电子原理在微粒的组成上，微粒所含原子数目和同；在微粒的构成上，微粒所含价电子数1=1相同；在微粒的结构上，微粒屮原子的空间排列方式相同。（等电子的推断常用转换法，如CO2=CO+O二2+0=20=N2+N—=N：厂

5、或S02=0+02=03=N~+02=no2_）利用等电了体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分了空间的构型和性质【巩固演练】下列说法中正确的是。©31键总数:C2H6>C2H4>C2H2②碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2③1molHCIIO分子中含有。键的数目为3mol④C2H2分子屮o键与n键的数目比为1：10A0⑤=/分子中只有极性键②分了的键长越长，键能越高，分了越稳定②C02和N02■能互称为等电子体③CF,、CCSCBrnCL冲C—X键的键长、键角均相等④ILO分了中的共价键比HF分了中的共价键牢固⑤CH（和NH：是等电子体，键角均为60°刖BNH

6、e和苯是等电子体，BNH6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道因N三N键的键能为946kJ-mol-1,N—N键的键能为193kJ・mol-1,说明N2中开键比。键稳定解析：单键都是0键，双键中一个是O键，另一个是兀键，碳碳三键是由1个O键和2个兀键组成，故兀键总数C2HXC2HXC瓯①错误；碳碳三键的键能犬于碳碳双键的键能，碳碳双键的键能犬于碳碳单键的键能,则碳碳键间的键能C2HXC2H/C2比，②错误；在一个甲醛分子中含有3个O键和1个兀键，所以在1molHCHO分子中含有O键的数目为③正确；C换分子中O键与兀键的数目比为3：2,④错误；分子中含有碳碳双键属于非极性键，⑤错误

7、；键长越长，键能越小，分子越不稳定，⑥错误；CO：与N07具有相同的原子总数'但最外层电子总数不同，C02为16,而NOT为18,故二者不能互称为等电子体〉⑦错误；由于F、ClxBr.I的原子半径不同〉故C—X键的键长不相等，⑧错误；£0分子中的0—H键不如HF分子中的F—H键牢固，⑨错误；甲烷是正四面体形结构，键角是109。28,,⑩错误；苯的结构中存在“肩并肩”式的重養946-193kT•mol"L轨道，故昭比分子中也存在，⑪错误；兀键的平均键能为2=盯6・5kJ-mol-1,所以皿中兀键比0键稳走，⑫正确。答案：③02.分子的立体构型基本要I1/ABn型分子（离子）屮小心

8、原子A周围的价电子对的儿何构型，主要取决于价电子对数（n）,价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小价层电子对互斥模型是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电了对。两者是否一致取决于中心原了上冇无孤电了对（未用于形成共价键的电了对），当中心原了上无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致、、匸士丁“站n、中心原子月的价电子数+配位原子B提供的价电子数Xu价层电子对数耳K）=2价电子互斥理论价层电子对对于主族元索，中心原子价电子数