化学一轮考点过关物质结构与性质：专题1原子结构与性质

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1、【复习目标】1•了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素1〜36号原子核外电子、价电子的排彳j。2.了解原子核外电子的运动状态。3.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。4.了解原了核外电了在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。5.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。【考点过关】1.原子结构能层和能级能层能层即电了层，在多电了原了中，核外电了的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层(电子层)通常用K、L、M、N……表示,能量依次升高能级同一电子层里的电子的能量也可能不同，乂

2、将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示同一电子层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即£(s)

3、垂直(用小、P.F、Pz表示)；nd能级各有5个原子轨道；nf能级各有7个原子轨道相同能层上原了轨道能量的高低：/?s/TPz轨道的能量相等核外电了排布规律能量最低原理慕态原了的核外电了排布遵循构造原理，电了总是优先排布在能量最低的原了轨道里，然后再依次进入能量逐渐升高的原子轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态构造原理随着原子核电荷数的递增，基态原子的核外电了按照ns（n

4、一l）d（n一2）fnp依次排布，该原理适用于绝人多数基态原子的核外电子排布能级交错rti构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错泡利不相容原理慕态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电了。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“f丨”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理N原子的轨道表示式是：Is2s2旷EJ回Is2s回回］Is2s回

5、53,不能写成：也不能写成：2P2P洪特规则当电子排布在同一原子轨道的不同轨道时，基态原了中的电了总是优先单独占据一个轨道，冃自旋状态

6、相同2p啲电子轨道表示式为卜个个2p,不能个V*牛/A表示为2P或2P洪特规则特例能量相同的原子轨道在全满(『、严)、半满(P；dF)和全空(pldf°)状态时，体系的能量最低，如：24“的电子排布式为当出现d轨道吋，虽然电子按刀s、(/?—l)dx/7p顺序填充，但在书写电了排布式时，仍把S—i)d放在刀s前，如Fe：ls22s22p63s23p63d64s2,正确;Fe：ls22s22p63s23p64s23d6,错误表示方法电了排布式在能级符号的右上方用数字表示该能级上排布的电子数的式子,如2iSc：1s22sz2p63

7、sz3p63d'4s2简化电子排布式把内层已达到稀有气体的电子层写成原子实，并以稀有气体符号加方括号表示，如2.Sc：[Ar]价电子排布式只标出基态原子的外围电子排彳

8、j，如Ml：3s23p5轨道表示式用方框表示原子轨道，框内的箭头表;Is2s2p4-*子，如Q口四匸丄示电子的式【巩固演练】(1)镰元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为o(2)基态Ge原了的核外电了排布式为,冇个未成对电了。(3)Z『+基态核外电子排布式为o(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用,形象化描述。在基态叱原子中，

9、核外存在对白旋相反的电子。⑸基态Fe原子有个未成对电子。F&+的电子排布式为o(6)基态硼原子的电子排布式为o⑺S的基态原子核外冇个未成对电子。(8)Si的基态原了核外电了排布式为,电了占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为o(9)基态K原子屮，核外电子占据的最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为0(8)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为。(8)Co基态原了核外电了排布式为,元索Mn与0中，基态原了核外未成对电子数较多的是(9)棊态M代的核外电子排布式为,N产的价电子排布图为。解析：(l)N

10、i是28号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排布式为ls22S22pfi3s23pf，3d84s20根据洪特规则可知，Ni原子3d能级上8个电子尽可能分占5个不同的轨道，其未成对电子数为2。(2)Ge(错)元索在周