2017高考化学一轮复习专题二十七物质的结构与性质考点1原子结构与性质对点训练

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1、原了结构与性质1.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）Br核电荷噪答案A解析同主族元素从上到下电负性减小，A项正确；F没有最高正价，Cl、Br的最高正价为7,B项错误;沸点:HF>HCl

2、下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径c.Z元素的单质在一•定条件卜•能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的品体具有很高的熔点和沸点答案C解析X为N或0；Y的最外层电子排布式为加切/为c或Si；Z为Mg；W的最外层电子排布式为3s?3pi或3s23p为Al或Cl；如果X是0,由1讥、仏0可知A选项错误；M界的半径大于Al'+的半径小于C1-的半径,B选项错误;Mg与02、2均能发生反应,C选项正确；由C0?可知D选项错误。3.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是（）A.3p能级有一个空轨道的基态原

3、子和核外电子的排布式为ls22s22p（13s23p"的原子B.2p能级无空轨道R冇一个未成对电了的基态原了和原了的最外层电了排布式为2s?2『的原子C.M层全充满而N层为4s?的原子和核外电子排布式为ls22s22pf，3s23pf'4s2的原子0.最外层电了数是核外电了总数1/5的原了和最外层电了排布式为4s?4p5的原子答案C解析A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电了，所以两个原了是同种元素的原了；B项，2p能级无空轨道且有一个未成对电了的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4£的原子，其

4、M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以町得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40,其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s氮基态原子电子排布式为ls22s22p3*；Cu原子核外电子数为29,基态原子核外电子排布式为ls22s22p6***3s23p63dl04s1,最外层有1个电子。4p子质虽的增大而增大，范德华力越大，沸点越高，所以沸点

5、：CHXSiH.,0,所以两原子是同种元素的原子。1.下列各组原子屮，彼此化学性质一定相似的是()A.原子核外电子排布式为1£的X原了与原了核外电了排布式为1s22s2的Y原了B•原子核外M层上仅冇两个电子的X原子与原子核外N层上仅冇两个电了的Y原子A.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子0.最外层都只有一个电了的X、Y原了答案C解析本题考查的是核外电子排布的知识。A屮Is?结构的原子为lie,Is%?结构的原子为Be,两者性质不相似；B项X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学

6、性质一定相似;D项最外层只有1个电子的不仅【A族元索是，过渡元索中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定和似。2.C、N、0、Al、Si、Cu是常见的六种元素。(l)Si位于元素周期表第周期第族。⑵N的基态原了核外电了排布式为,Cu的基态原了最外层有个电了。(3)用“>”或填空：原了半径电负性熔点沸点AlSiN0金刚石晶体硅CH,SiH，,答案⑴三IVA(2)ls22s22p31⑶〉〈><解析(l)Si元索位于元索周期表第三周期第IVA族。请回答下列问题：Y基态原子的电子排布式是:Z所在周期中笫一电离能最大的主族元素是(4)基态硼原子的电子排布式为。31Ga基态原了的核外电了排布式是Ci

7、?基态核外电子排布式为o答案(1)4ls22s22p63s23p63d5血红色tJ111111FIIIf1(2)n3d4s(2)ls22s22p，Cl⑷ls22s22p*ls^s^p^s^p^d'^s^p1ls22s22p63s23p63d10解析(1)基态铁原子的3d能级轨道示意图为t1tttt,有4个未成对电了，Fe'+的电了排布式为ls22s22p63s23p63d5,Fe(SCN)3溶液呈血红色。(2)由题意推岀