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《2017高考化学一轮复习专题二十七物质的结构与性质考点3晶体结构与性质对点训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、晶体结构与性质1.氟在白然界屮常以C°F2的形式存在。⑴下列有关CaF2的表述正确的是oa.C尹与厂间仅存在静电吸引作用b・百的离子半径小于CL,则CaF2的熔点高于CaCl2c.阴阳离子比为2:1的物质，均与伽庄晶体构型相同d.CaF：?中的化学键为离子键，因此CaF：?在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含A严的溶液中，原因是(用离子方程式表示)。已知A1F「在溶液中可稳定存在。(3皿通入稀NaOII溶液中可生成OF2,OF?分了构型为，其中氧原了的杂化方式为o(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，
2、例如CIF,BrF：＜等。已知反应C】2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)A//=-313kJ・mol-1,F—F键的键能为159kJ・inol-1,Cl—Cl键的键能为242kJ・moi-1,则CIF3中Cl—F键的平均键能为kJ・mo「CIF3的熔、沸点比IkIL的(填“高”或“低”)。答案(l)bd(2)3CaF2+A13+=3Ca++A1Fg_⑶V形's『(4)172,低解析(l)CaF2为离了化合物，熔融状态下能导电，C/+与F一间既有静电吸引作用，又冇静电排斥作用，a错，d对；离了半径越小，离了键越强，故CaF
3、2的熔点高于CaC4熔点，b对；阴阳离子比为2：1的物质，其晶体构型与阴阳离子的半径的相对人小有关，c错。(2)由题屮信息可知A严与厂结合生成较稳定的A1FJ,导致溶解平衡CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)右移而使CaF?溶解，故反应的离子方程式可表示为3CaF2+Al3+=3Ca2++A1F6_o⑶中心原了0原了的孤电子对数为
4、x(6-lX2)=2,形成了2个o键，采取s『杂化，分子构型为V形。(4)设Cl—F键的平均键能为akJ•mol'1,则159kJ・mol'1X3+242kJ•moL—6$=-313kJ-
5、mol-1,解得a=172kJ•moL。CIF3与BrFs分子结构相似,前者相对分子质量较小，分了间作用力较小，熔、沸点綾低。2.含何NaOH的Cu(0H)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米CihO。仃)Cu+基态核外电了排布式为o(2)与0H一互为等电子体的一-种分子为(填化学式)o(3)醛基中碳原子的轨道杂化类空是；1mol乙醛分子中含有的。键的数目为⑷含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为(5)Cu20在稀硫酸屮生成Cu和CuSOlo铜晶胞结构如图所示，铜晶体屮每个铜原了周阳距离最近
6、的铜原子数目为o答案(1)[Ar]3d10(或ls22s22p63s23p63d10)(2)HF(3)sp26佩(或6X6.02X1023个)△(4)2Cu(OH)2+CHbCHO+NaOH——CHjCOONa+CihOI+3H>0(5)12解析(2)等电子体是原子个数和电子个数均相同的微粒，与Oh互为等电了体的分了是HF。(2)—CHO中碳原子采取sp?杂化，1molC1L—CII0分子屮含。键数：3mol(—的()IIC—H键)+1mol(C—C键)+1mol(―CHO中的C—1I键)+1mol(C中)=6mol,即6侃个
7、。(5)观察铜品胞的结构可知，每个铜原子在空间儿y、z三个平面上均有4个与之距离最近的铜原子，总数为4X3=12个。1.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并一HA—和萨的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电了数分别为4和2,R原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D汨的价层电了排布图为。(2)四种元素中第一电离能最小的是,电负性最人的是(填元素符号)。⑶A、B和D三种元索组成的一个化合物的晶胞如图所示。；D的配位数为g•cm~3o①该化合物的化
8、学式为—②列式计算该晶体的密度⑷旷、B+和严三种离子组成的化合物B3CAc„其中化学键的类空有物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为,配位体是答案⑴⑵KF3d——39X4+59X2+19X8⑶①&N1F46Q2X1023X4002X1308X104(2)离子键、配位键[FeFs]-厂解析本题考查了元索推断、电子排布式、第一电离能、电负性、晶体化学式求法、晶胞密度的计算、配合物知识。A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且B+比A—多8个电子，故A为F元素，B为K元素，在第四周期中未成对电子数
9、为4的原子的价电子排布为3d64s2,故C为Fe元素，D的原子序数比Fe大2,D为Ni元素。(l)Ni2+由Ni原子失去最外层两个电子得到，故-其价层电子排布图为3d(2)F是电负性最大的元素，第一电离能很大；同周期元素中原子序数越大，第一电离能也较大，故第一电离能最小的是K
