高考化学一轮复习-专题二十七 物质的结构与性质 考点二 分子结构与性质教学案

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1、1　共价健(1)共价键的定义原子间通过共用电子对(电子云的重叠)所形成的相互作用。(2)本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用，包括引力和斥力，当引力和斥力达到平衡时即形成了稳定的共价键。(3)特征①饱和性：一个原子有几个未成对电子，就会和几个自旋方向相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了分子内部原子间的数量关系。②方向性：共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，这样原子轨道重叠越多，形成的键就越牢固，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的立体构型。(4)共价键的分类依

2、据类别特点成键原子轨道的重叠方式σ键原子轨道“头碰头”重叠π键原子轨道“肩并肩”重叠成键电子对是否偏移极性键共用电子对偏移非极性键共用电子对不偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有1个共用电子对双键原子间有两个共用电子对三键原子间有3个共用电子对学霸巧学卡　σ键、π键的区别共价键σ键π键电子云重叠方式头碰头肩并肩类型ssσ键、spσ键、ppσ键ppπ键电子云对称特征轴对称镜像对称存在规律共价单键是σ键；共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成要注意以下问题：(1)s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现的概率较

3、大。(2)因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。(3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。(5)键参数①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。15②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。④(6)配位键①孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。②配位键a．配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。b．配位键的表示方法如A→B，其中A表示提供孤电子对的

4、原子，B表示提供空轨道的原子。如NH可表示为，在NH中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。③配位化合物a．组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例b．形成条件中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。c．配位数直接同中心离子(或原子)配位的分子(或离子)数目叫中心离子(或原子)的配位数，如[Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋的配位数为4。2　分子的立体结构(1)杂化轨道理论15①含义当原子成键时，原子内部能量相近的原子轨道相互

5、混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。②杂化过程学霸巧学卡(1)在形成分子时，只有能级相近的原子轨道才能形成杂化轨道。(2)杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等，但原子轨道的形状发生变化。(3)同种杂化轨道的形状相同，能量相等。杂化轨道之间要满足最小排斥原理。(4)杂化轨道只用于形成σ键或容纳未参与成键的孤电子对。(5)杂化轨道数目不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。如CH4分子成键的四个轨道是由一个s轨道和三个p轨道杂化形成的，称为sp3杂化，呈正四面体形。(2)用杂化轨道理论推测分子的立体构型杂化类型杂化轨道

6、数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180°直线形BeCl2sp23120°三角形BF3sp34109°28′正四面体形CH4(3)价层电子对互斥理论①理论要点a．价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。b．孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。②价层电子对数的确定方法价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。a．σ键电子对数的确定由分子式确定σ键电子对数。例如，H2O中的中心原子为O，O有2对σ键电子对；NH3中的中心原子为N，N有3对σ键电子对。b．中心原子上的孤电子对数的确定15中心原

7、子上的孤电子对数＝(a－xb)。ⅰ.分子：a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。ⅱ.x为与中心原子结合的原子数；ⅲ.b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8－该原子的价电子数”。③价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系电子对数成键对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形直线形BeCl2330三角形三角形BF321V形SnBr2440四面体形正四面体形CH4