初三化学实验讲解1

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1、6初三化学部分实验总结空气中氧气含量的测定（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择。（2）装置要求：气密性良好（3）操作步骤：在集气瓶内，并做上记号。用弹簧。点燃燃烧匙内的红磷后，并把塞子塞紧。等燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。（4）现象：有大量产生，广口瓶内液面上升约体积（5）结论：空气是；O2约占可支持燃烧；N2约占不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水（6）探究：①液面上升小于1/5原因：②能否用铁代替红磷？不能原因：能否用碳、硫代替红磷？不能原因：③红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气。（7）空气的组成测定中的化学反应方程式:【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作：把光亮的细铁丝，

2、下端系一根火柴，点燃火柴，待，插入充满氧气的集气瓶中。现象：。此实验注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，原因是。【活动与探究】661、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液说明。2、现象：原因：。【实验3-4】实验目的：制取蒸馏水装置：简易装置所需仪器、、、、、等。加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止。收集到的蒸馏水是（填纯净物或混合物）。课题1质量守恒定律【活动与探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。（白磷燃烧）方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用。玻璃管上端系牢一个小气

3、球，作用1)，2）。现象：1），2）。【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定现象：1）2）。解释：。【实验5-2】镁条燃烧现象：镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转。讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量大，为什么？根据质量守恒定律：。【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜实验目的：。装置：酒精灯（加网罩的作用，也可以用酒精喷灯）。试管口略向下倾斜。操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待冷却后再把试管里

4、的粉末倒在纸上。现象：黑色固体变为红色固体，同时放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体。分析：氧化铜失去氧发生反应，木炭把氧化铜为铜，具有性，可用于工业。化学方程式为66【实验6-6】探究目标CO2是否与水发生反应；CO2溶液中谁使石蕊变红设计原理：控制变量法（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）现象分析（4）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。课题1燃烧和灭火【实验7-1】实验目的探究燃烧的条件现象：。分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明；铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明；本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明。结论：燃烧条件是可燃物，与氧气接触，达到着火点。【实验

5、7-3】目的：探究粉尘爆炸现象：呯的一声，伴随一团火光产生，放热，塑料盖被掀起。分析：。说明：。工业炼铁的原理：高温条件，酒精喷灯，酒精灯+网罩66加热仪器为酒精喷灯，石灰水的作用是检验是否生成CO2现象：红色固体变为黑色固体，同时放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。分析：氧化铁粉末为_红色，变成的_黑_色粉末是_铁粉_。特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2试管甲试管乙试管丙【活动与探究】探究目标钢铁生锈的条件设计原理：控制变量（燃烧条件）实验准备：铁钉要蒸馏水要。用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙要点：试管乙中的植

6、物油的作用试管丙中干燥剂的作用连续观察约一周。结论：在潮湿的空气中铁更容易生锈（与氧气和水同时接触时容易生锈）【实验9-2】高锰酸钾和碘在不同溶剂中的溶解实验目的：探究影响物质溶解能力的因素操作：在2支试管中各加入2-3mL水，分别加入1-2粒碘或高锰酸钾；另两支试管各加入2-3mL汽油，再分别加入1-2粒碘或高锰酸钾。振荡，观察。现象：。【【实验9-7】配制溶质质量分数一定的溶液66操作步骤：①→②→③→④装瓶，贴标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）。【实验10-3】浓硫酸的腐蚀性现象：（纸张、木材、衣服、皮肤等）纸变黑，木材变黑，棉布出现漏洞结论：【

7、实验10-5】目的：探究浓硫酸稀释的方法现象：液滴飞溅，放大量热解释：浓硫酸遇水放大量热，使水沸腾，向外喷溅稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。玻璃棒的作用：通过搅拌加快热量的扩散【活动与探究】酸的化学性质操作：在白色点滴板上分别滴入各种液体现象：【实验10-8】溶液导电性试验结论：酸、碱、盐溶液均可导电解释：。课题2酸和碱之间会发生什么反应【实验10-9】中和反应操作：所用仪器烧杯、玻璃棒、滴管。稀盐酸是缓慢滴加，同时用玻璃棒搅拌。现象：说明：有氯化钠生成【活动与探究】粗盐提纯目的：除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙）步骤