初三化学实验题集锦[1]

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1、实验内容实验现彖反应的化学方程式反应类型ABCD［分析］:锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没冇反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气小安静地燃烧起来。［解答］:实验内容实验现彖反应的化学方程式反应类型A锌粒表面上有气泡产生Zn+H；?SO尸ZnSO彳+H：?t置换反应B黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末，同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠ACuO+H2=Cu+H2O置换反应C呈

2、苍白色火焰，放出人量的热，有刺激性气味气体牛:成，在瓶口形成口雾，同时集气瓶内黄绿色褪去占儉cl2+H2=2HC1化合反应D呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热，小烧杯内壁冇水珠生成O2+2H2—2H2O化合反应www♦DearEDUxom2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。A.(1)所用实验装置的连接顺序为O(2)装置C的作用是,若不用C装置，测定出来的氮元素与氧元素的质量比会(偏高或偏低)(3)测量数据用mi、血、m3>m4表示如下:仪器名称实验前实验后氧化铜和玻璃管minu氯化钙和U形管m2mi则在水中氢元素与氧元素的质量

3、比是o(4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元索与氧元素的质量比。(偏高或偏低)［分析］:本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜屮的氧和牛成水的质量，便町计算出水屮氢元索与氧元索的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气屮带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛冇固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、Do生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的

4、质量即叶盹的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在牛成的水中，所含氧元素的质量来口氧化铜中的氧丿匸素质量，即叫-曲，这样便可知水屮氢元索的伽皿2)(呵叫)质量，U

5、J-(m-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为:。如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应,又生成氧化铜,这样测出的wk数值偏高,因而nh-nb的值偏低,使(m-m2)-(nii-ms)的值偏血4-皿2)-如1-mJ髙，导致呵-⑷偏高，即此吋会使水中的氮元素与氧元素的质量比偏高。［解答］:(1)B、C、A、D

6、(2)干燥氢气，偏高ni]-m3(4)偏高2.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢(H2O2)的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化猛为催化剂对以迅速分解放出氧气发生反应的化学方程式为：加2。2=2比°+61现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：其中装置I中，锥形瓶内盛的是二氧化僦，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氛溶液。请回答：⑴装置II中的化学药品是,作用是。(2)装置III可用來检验氧气是否干燥，具屮盛放的化学药品是，证明所得氧气已经干燥了的现彖是o(3)装置IV中氧气是否收集满的检验方法是o［分析］:以二氧化钮

7、为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的朵质只有水蒸气,而欲制得干燥乂纯净的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气，一般使用干燥剂，在装置II中能放入的液体干燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气屮的水蒸气。要证明所得氧气是否干燥，完全除去了水蒸气，在装置III屮只需放入无水硫酸铜，该物质是白色粉末，只要不变蓝色就证明氧气是干燥的,因为：CuSOi(白色)+5H20=CuS04-5H2O(蓝色)，遇水变生蓝色物质，检验接近集气瓶口氧气是否集满，将带火星的木条，若复燃，证明氧气已经满了。［解答］:(1)浓硫酸，除去氧气中的水蒸气(2)无水

8、硫酸铜，干燥管中的白色粉末不变蓝色(3)用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。3.下图所示的实验装置，是用测定氧化铁试样的纯度，并回答下列有关的问题：T1(1)B装置中NaOII溶液的作用是；(2)C装置屮浓硫酸的作用是；(3)D装置中所发生反应的化学方程式是：■(4)D装置中的反应完成后，应,然后再关闭活塞K,这样操作的目的是(5)若氧化铁试样(所含杂质不参加化学反应)为10克，完全反应示，称量玻璃管中剩余的www>DearEDUxom一物质为7.6克，贝g试样中氧化铁的百分含量为%0分析：本实验最终测定试样中氧化铁

9、的百分含量。从实验装置图可以看岀：在装置A中产生的氢气经过装置B中的氢氧化钠溶液，吸收了氢气中混杂的氯化氢气体，再经过装置C中的浓硫酸，吸收了氢气屮混杂的水蒸气，最终得到纯净而且干燥的氢气，氢气进入装置D屮