【解析】四川省成都市双流中学2017届高三12月月考化学试卷含解析

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四川省成都市双流中学2017届高三12月月考化学试卷一、选择题1.化学与生活密切相关，下列一些物质的用途或对坏境的影响解释错误的是（）选项对环境的影响（或用途）解释A酒精用于环境消毒酒精能使蛋白质变性B热碳酸钠溶液清除炊具上残留的油污碳酸钠溶液水解显碱性CS02和N02溶于水形成酸雨S02和N02是酸性氧化物D浸泡过酸性KHnd溶液的硅藻土保鲜水杲酸性KMnOi溶液氧化乙烯2.下列对有机物的性质说法正确的是A.乙苯和邻二甲苯属于同分异构体B.苯和苯乙烯属于同系物C.糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物D.植物油和矿物油都属于油脂3.①②③④A.粗盐提纯，选①和②B.用CCI4提収碘水中的碘，选③C.用NaOH溶液吸收少量Cl?选⑤D.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④4.下列说法中，不正确的是（设Na表示阿伏伽德罗常数）A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B.向氢氧化镁悬浊液屮加入浓的NHQ1溶液，因发生化学反应而溶解C.足量的Cu与含2D1O1H2S0,的浓硫酸充分反应可生成山个S02分子D.氢氧化铝溶于强碱溶液，说明铝具有一定的非金属性5.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水屮电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaC1===Na2Mn5Olo+2AgC1,下列“水”电池在海水中放电吋的有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ag+Cl—e~===AgClB.每生成ImolNaaMrhOg转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物 4.原子序数依次增大的a、b、c、d|H|种主族元素，其中a和d同族，的电子层结构与氮相同，b和c的次外层有8个电子，b2c■和的电子层结构相同。下列错误的是A.元素的非金属性次序为cAbAaB.*的还原性弱于「的还原性C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、65.常温下，下列说法正确的是A.pH二10的CH3C00Na溶液中,水电离产生的c（0H_）=lX10_10mol•L_1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b,则沪b+1C.pH=3的H2S溶液与pH二11的NaOH溶液任意比例混合:C（Na）+c（H+）=c（OH"）+c（HS"）D.pH相同的①CH3C00Na②NaHCO?③MCI0三种溶液的：c（Na）大小顺序为①〉②〉③二、实验题6.亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。（夹持装置和A屮加热装置已略，气密性已检验）ABD查阅资料：①HN02为弱酸，室温下存在反应3HN02=IIN03+2N0t+IL0；②在酸性溶液屮，WV可将血0「还原为且无气体生成。③N0不与碱反应，可被酸性KMnO.’：溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C屮取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。（1）A中反应的化学方程式是。（2）B中观察的主要现彖是,D装置的作用是o（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是o（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。a.甲同学认为C屮产物不仅有业硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是o为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是（写名称）。b.乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是。（5） 实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列说法正确的是oa.亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用 b.常温下,0.lmol/L亚硝酸溶液pH>lC.已知业硝酸电离平衡常数为亚硝酸根水解常数为Kh；水的离子积为则三者关系为：Ka•Kh=Kwd.0.lmol/L亚硝酸钠溶液中存在:c(N02)>c(Na)>c(OH-)>c(H*)4.为回收利用废饥催化剂(含有V205.V0S04及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收锐的新工艺，主耍流程如下：废饥催化剂粉碎.水税过滤嚎卡HN6]滤液NH4C1离子交换滤浹滤液①NaAOi/Hg②KC1O)遞並还凍、战浸、过滤(VO2)2SO4部分含帆物质常温时在水屮的溶解性如下:物质voso4V2O5nh4vo3(VO2)2SO4溶解性可溶难滚难滚易滚回答下列问题：(1)废饥催化剂，粉碎的目的是,V0S04溶液水解显酸性，离子方程式为(2)工业上由V2O5冶炼金属锐常用铝热法，该反应的化学方程式为引发铝热反应的操作是：在纸漏斗屮加入铝热剂后，再(3)为了提高帆的浸出率，反应①用脸S0：<和硫酸酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSOt,与水浸液合并，再通过反应②用KCIO3氧化，使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反应①的离子方程式为(4)该工艺屮反应③的沉淀率是回收饥的关键么一，该步反应的离子方程式为一(5)己知常温下NH.VOb的溶解度为0.468g/100g水,则NHNQ的溶度积常数约为(已知V的相对原子质量为51)。5.［化学一选修5：有机化学基础］有机物G(oh)是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： PCI3OCH.CCUCOHCH3OH,浓硫酸催化剂O11OCCHCOOHDCOCH,II3OFon①NaQOs,:②HC1(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是,D中官能团名称为B_C的反应类型是反应。(2)下列关于G的说法不正确的是(填字母)。A.能与漠的四氯化碳溶液反应b.能与金属钠反应C.ImolG最多能和5mol氢气反应d.分子式是CgHeOs(3)写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：①苯坏上的一氯取代产物只有两种；②能发生银镜反应；③能与FeCl,溶液发生显色反应。°°CCH2)(用合成路线(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：(5)请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯流程图表示，并注明反应条件)。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下:三、填空题4.氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。(1)可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CHi(g)+4NO2(g)=4N0(g)+CO2(g)+2比0(g)AH=-574kJ/molCH,(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-1160kJ/mol则CH((g)将N02(g)述原为N2(g)的热化学方程式是o(2)N&催化述原氮氧化物(SCR)技术是冃前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的180T化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+N02(g)'«OJ^2N2(g)+3H20(g)AH<0o为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是(一条即可)o(3)汽车尾气净化的主要原理为：2N0(g)+2C0(g)、催化剂、2CO2(g)+2(g)。AH<0 ①该反应平衡常数表达式②若该反应在绝热、恒容的密闭体系屮进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到匕时•••• CIO.Na：SO；水溶液NC^rg一反应11(1)利用C102氧化氮氧化物反应过程如下：反应I的化学方程式是2NO+CIO2+H2O二二二NO2+HNO3+2HCI,反应II的化学方程式是。若有11.2LN2生成(标准状况)，共消耗C102go(2)工业废气中含有的沏2还可用电解法消除。用NO?为原料可制新型绿色硝化剂NO。制备方法之一是先将NO?转化为NO然后采用电解法制备NG,装置如下图所示。Pt甲为的电极反应式是03Pt甲一兰厂*p‘乙KN2O4/HNO3阳离'子交换膜无水HW4.常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜钢镣硒薄膜太阳能电池等。(1)铜原子在基态时的价电子排布式为0金属铜的结构形式为面心立方最密堆积,晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有个。⑵确、硒是第四周期的相邻元素，已知神的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度力n以解释。(3)GaCl3和ASF3的空间构型分别是：,o(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离岀H+,在水中易结合一个OFT生成［B(OH)4「,而体现弱酸性。①［B(OH)4「屮B原子的杂化类型为;②［B(OH)4「的结构式为」⑸金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石品体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅品体(金刚砂)。 ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是(用化学式表示)；②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm(lpm=1012m)o立方氮化硼的密度是g-cm-3(H要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NJ。参考答案1.C【解析】试题分析：A、酒精能使蛋白质变性，可用于环境消毒，A正确；B、碳酸钠溶液水解显碱性,水解吸热，热碳酸钠溶液清除炊具上残留的油污，B正确；C、NO?不是酸性氧化物，C错误；D、酸性KMnO.溶液氧化乙烯，因此可用浸泡过酸性KMnO,溶液的硅藻土保鲜水果，D正确，答案选C。考点：考查化学与生活的判断2.A【解析】试题分析：A、乙苯和邻二甲苯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；B、苯和苯乙烯的结构不相似，不能属于同系物，B错误；C、单糖和二糖不属于高分子化合物，C错误；D、矿物油都属于属于碳氢化合物，D错误。答案选A。【考点定位】考查有机物结构和性质判断【名师点晴】该题的难点是同系物判断，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“血”原子团的物质互称为同系物，需要注意的是①结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。结构相似不一定是完全相同，如CILQbCIh和(CILXC,前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。②通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇与乙醸它们的通式都是C„H2n+2O,但他们官能团类别不同，不是同系物。又如：乙烯与环丁烷，它们的通式都是CnH2n,但不是同系物。③在分子组成上必须相差一个或若干个CH2原子团。但分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质却不一定是同系物，如CHsCHzBr和CH3CH2CH2C1都是卤代坯，且组成相差一个CH?原子团，但二者不是同系物。3.D【解析】试题分析：A.粗盐提纯过程中的操作为：溶解、过滤、蒸发结晶，所以选①和②,A正确；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反应、和水不互溶，所以提取碘水屮的碘采用萃収、分液的方法，则选③，B正确；C.2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2O,所以用⑤吸收氯气,C正确；D・碳酸钠溶液和乙酸乙酯 不互溶，应该采用分液的方法分离，则选③，D错误；答案选D。【考点定位】本题考查化学实验评价【名师点晴】该题考查的知识点较多，涉及混合物的分离和提纯、尾气处理，明确物质的性质即可解答，根据物质的性质采用合适的分离方法进行分离，采用的分离方法有：加热、萃取、过滤、蒸憾、渗析等，平时注意相关基础知识的积累。1.C【解析】试题分析：A、氧化铝熔点佼高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，A•正确；B、氯化钱溶液显酸性，能溶解氢氧化镁，B.正确；C、铜与稀硫酸不反应，C错误；I）、氢氧化铝溶于强碱溶液，说明铝具有一定的非金属性，D正确，答案选C。考点：考查元素及英化合物的性质2.B【解析】试题分析：A、原电池在放电时，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。Ag-e_+Cr=AgCl为负极反应式，A错误；B、根据电池总反应式可知每生成lmolNa^MnsOio,有加olAg失去电子，即电子转移加ol,B正确；C、在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C错误；D、AgCl是氧化产物，D错误，答案选B。【考点定位】考查原电池原理知识。【名师点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液屮的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。3.B【解析】试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d,3一的电子层结构与氨相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，b2「和（T的电子层结构相同a和d同族，d的原子序数最大，则d是K,b是S,c是Cl。A.同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为c>b>a,A正确；B.盘元素的非金属性弱于氯元素，则「的还原性强于「的还原性，B错误；C.d和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、©S、KCI,C正确；D.氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和4、+6或・2、+7或・1,所以元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比佼、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律,了解元素原子结构、元素在周期表屮的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题屮常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理。 1.D【解析】试题分析：A.pH=10的CHsCOONa溶液中醋酸根水解,水电离产生的c(OH_)=1X10_4mol-L■*,A错误；B.pH二a的氨水溶液，稀释10倍(溶液体积变为原来10倍)后，其pH=b,促进一水合氨的电离,则aVb+1,B错误;C.pH=3的昭溶液与pH=ll的NaOH溶液任意比例混合,根据电荷守恒可知c(Na)+c(HO=c(OH-)+c(HS_)+2c(S2_),C错误;D.醋酸根的水解程度大于碳酸氢根，碳酸氢根大于次氯酸根，因此pH相同的①CHsCOONa②NaHg③NaClO三种溶液的c(Na)大小顺序为①③，D正确，答案选D。考点：考查离子浓度大小比较△亠2.(1)C+4HN0.3(浓)^=C021+4N02t+2H20；(2)溶液变蓝，铜片溶解，无色气体冒出;除去未反应的N0,防止污染空气(3)将生成物置于试管屮，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。(反应的离子方程式是3NO2_+2ir=NOs"+2N0t+仏0)或者：将生成物置于试管中，加入酸性溶液，若无气泡产生，溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，(反应的离子方程式是5N0厂+2血0「+6『=5N0「+2M『++3出0)a.2C02+2Na202===2Na2C03+02,碱石灰(1分)b・打开弹簧夹,通入2—段时间(5)be【解析】试题分析：(1)装置A中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮、二氧化碳和水,亠△反应方程式为C+4HN0b(浓)^=C02t+4NO2t+2比0；(1)生成的N0?溶于水生成硝酸，硝酸与铜反应，则B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，无色气体冒出；实验中的尾气NO,会污染空气，所以D装置的作用是除去未反应的NO,防止污染空气；(2)检验亚硝酸钠的实验设计为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液而上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠，或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO,溶液，若无气泡产生，溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠；(3)a、产生的C02能与过氧化钠反应生成碳酸钠，方程式为2C02+2W.2()2=2N出CO3+O2。为排除干扰在B、C装置间增加装置E,E屮盛放的试剂应碱石灰，用来吸收二氧化碳；b、为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气；(4)a.亚硝酸有毒不可代替食盐食用，“错误；B.亚硝酸是弱酸，0.lmol/L亚硝酸溶液pH>l,b正确；C.已知亚硝酸电离平衡常数为心；亚硝酸根水解常数为心；水的离子积为K.；则三者关系为：K“・Kh=Kw,c正确；D.亚硝酸钠是强碱弱酸盐，0.lmol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na)>c(NOf)>c(OH)>c(H+),d错误,答案选be。【考点定位】考查物质制备实验方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用【名师点晴】转化为相关物质的性质和实验原理是解答的关键，注意掌握综合实验设计题的解题思路：(1)巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。(2)想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。 （3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程屮，要认真细致地分析图屮所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细分析，得出正确的实验结论。实验现象（或数据）是化学原理的外在表现。在分析实验现彖（或数据）的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳岀定量公式，绘制变化曲线等。1.（1）充分接触,加快溶解V0珥2出0=^0（Oil）2+2『（或V（f+3H2O=^V（Oil）4+2H+）（2）1OA1+3V2（）5』^=5AL（V6V铺上氯酸钾，插入镁条，点燃镁条（3）V2O5+SO产+4『=2V0hS0产+2比0（4）NH4++V03=NH4VO3I（5）1.6X103【解析】试题分析：（1）废锐催化剂，粉碎的忖的是增大反应物的接触面积，加快溶解；VOSO-溶液水解显酸性，离子方程式为V02++2IL0^^V0（OH）2+2H（2）工业上由V205冶炼金属锐常用铝热法，该反应的化学方程式为10A1+3V203^^5AL05+6Vo引发铝热反应的操作是：在纸漏斗屮加入铝热剂后，再铺上氯酸钾，插入镁条，点燃镁条；（3）为了提高锐的浸出率，反应①用NQ2S03和硫酸酸浸使催化剂中的V0转变成可溶于水的VOSOi,反应的离子方程式为V205+S032+4H+=2V02++S042_+2H20；（4）该工艺中反应③的沉淀率是回收帆的关键之一，该步反应的离子方程式为NH^VO；=NH4VO3IO（5）已知常温下NH4V03的溶解度为0.468g/100g水,即0.1L溶液中含有0.468g4-117g/mol=0.004mol,因此浓度是0.004mol4-0.1L=O.04mol/L,则NHMh的溶度积常数Ksp=c（NH；）・c（VO3）=O.04X0.04=1.6X10_3o 考点：考查物质制备工艺流程图分析与判断1.（1）CH3CHO（2分）疑基、竣基（2分）取代反应（1分）（2）C（2分）（3）OCH?CHOOHCH2CHOOH结构,对一个给2分）+3NaOHCH?OOCHH?OCHOH-CH.COONS+CH:OH+H:OX'O（）Na（2分） CH3CH2OH°2‘催化剂CH3CHO°2,催化剂（乙醇也可以一步到乙酸，缺少一个步骤和条件）【解析】试题分析：A发生催化氧化生成乙酸，A与银氨溶液反应有银镜生成，说明含有醛基，A为CH：；CHO,由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的径基被氯原子取代，发生了取代反应,D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E,E的结构为COOCH、E和C发生取代反应生成F。（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，说明含有醛基，则A的结构简式是CIhCIIO；根据D的结构简式可知D中官能团名称为疑基、竣基。由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的轻基被氯原子取代，发生了取代反应。 （2）G分子的结构中存在苯环、酯基、径基、碳碳双键，所以能够与漠单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，A和B正确；ImolG中lmol碳碳双键和lmol苯环，所以需要4mol氢气，C错谋；G的分子式为C9H6O3,D正确，答案选C。（3）①苯环上的一氯取代产物只有两种，即苯环上含有两类氢原子；②能发生银镜反应，含有醛基；③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚拜基，因此符合条件的有机物结构简式为OCH2CHOOHCH2OOCHOHCH2OCHOCH2CHOHOOHCHzCHO（4）F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，方程式为OoNa-CH：COONa+CH:OH+H:0COONa（5）结合己知信息nJ知以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯的路线图为【考点定位】本题考查有机物的推断o11occh3 【名师点晴】高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以牛产、牛活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇疑基、酚疑基、醛基、竣基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间界构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。1.(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+C02(g)+2H2O(g)AH=-867kJ/mol(1)增大NI£浓度(或降低压强、降低温度)(3)®K=c(N2)・c2(cq)cNOc2(NO)②bd(4)2N02+4Na，S03=N2+4Na2S0.1,67.5(5)N204+2HN03-2e~=2N205+2H+【解析】试题分析：(1)己知：®CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)AH=—574kJ/mol②Clh(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)AH=-1160kJ/mol 则根据盖斯定律可知(①+②)/2即得到CH.(g)将N02(g)还原为N2(g)的热化学方程式是CH.(g)+270,g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-867kJ/mol。(2)化学反应是2NH3(g)+N0(g)+N02(g)(g)+3H20是气体计量数增大的放热反应，提高N0：＜的转化率，平衡正向移动，则可以釆取的措施是增大“出浓度(或降低压强、降低温度)；(3)①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幕之积和反应物浓度的幕Z积的比值，根据方程式可知该反应平衡常数表达式c(N2).c2(CO2)“NO)“NO)②a、□时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，a错误；B、t】时平衡常数不再变化，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，b正确；C、S时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，c错误；D、b时一氧化氮的质虽分数不再变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，d正确；答案选bd；(3)反应II是亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，同时产生氮气，反应的化学方程式是2N02+4Na2S03=2+4N出SO’；:根据反应的方程式可知转化关系式有：2CO〜2池〜N2, n（C102）=2n（N02）=lmol,m（CIO.）=67.5g。（5）Pt电极乙产生NQ,说明是硝酸根得到电子，属于阴极，属于Pt电极甲是阳极，N20.失去电子转化为N205,电极反应式为N2O.5+2HNO3-2e~=2N2O5+2H4o考点：考查了氧化还原反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素等1.（1）3d10（2分）⑵碑的4p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子需要的能量比较大。（2分）(3)原子晶体109°28,(2分)（4）平面三角形，三角锥（2分）(5)®sp3(1分)②25x4（2分）(4)①C>SiC>Si(2分)②(361.5x10)-xA^。分)【解析】试题分析：（1）铜的核电荷数为29,根据构造原理排列为［Ar］3d%】,Cf为失去2个电子后达到全满的结构，故价电子排布为3d叫（2）神的4p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子需要的能量比较大，所以神的第一电离能大于硒。（3）GaAs熔点1238°C,难溶于溶剂，说明晶体类型为原子晶体，根据Ga、As原子结构推测，GaAs晶体与金刚石类似，其键角为109°28,。（4）GaCb和AsFs的中心原子价层电子对数分别是3、3+（5-1x3）/2=4,所以空间构型分别是平面三角形，三角锥。（5）①［B（0H）』中B原子的价层电子对数是4,杂化类型为sp»②硼酸（H3BO3）本身不能电离出『，在水屮易结合一个0H一生成［B（0H）4「，而体现弱酸性，这说明［B（0H）4】一中含有配位键，则结构式为（6）①金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，半径越小。熔点越高，即熔点髙低顺序为OSiOSio②根据分摊原则，立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，晶胞中共有8个原子，N和B各占25x44个。因此如果晶胞边长为361.5pm,贝9立方氮化硼的密度是（36L5xl0"）'xy3考点：考杳物质结构，元素周期律，晶胞计算等