二轮专题复习化学（通用版）考题对点突破专题4化学实验第15讲 物质结构与性质含解析

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1、第15讲物质结构与性质最新考纲]1.原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态；(2)7解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2.化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型。键和兀键，能用键能、键长、键角等说明简

2、单分子的某些性质；了解简单配合物的成键情况；(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)；(6)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶

3、体的结构微粒、微粒间作用力的区别。考点一原子结构与元素性质的关系重温真题]1.高考题组合：核外电子排布(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar],有个未成对电子。2016•全国新课标I,37(1)](2)银元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为2016•全国新课标1【，37(1)](3)写出基态As原子的核外电子排布式2016•全国新课标III,37(1)](4)R(Na)基态原子的电子排布式是o2016•四川理综，8⑴节选](1)Zn2+基态核外屯子排布式为o2016•江苏化学，2

4、1A⑴](2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态"C原子中，核外存在对自旋相反的电子。2015-全国新课标I,37(1)](3)基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表中的第族。2015-福建理综，31(3)®](4)N的基态原子核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有个电子。2015-安徽理综，25(2)]答案(I)3di°4s24p22(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar]3d84s2)2⑶ls22s22p63s23p63d1

5、04s24p3(或Ar]3d,04s24p3)(^ls^s^p^s^或Ne]3s!)(5)ls22s22p63s23p63d10(或Ar]3d10)(6)电子云2(7)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar]3d84s2VW(8)ls22s22p311.高考题组合：元素的性质(1)光催化还原CO?制备CPU反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn>Gc、O电负性由大至小的顺序是o2016•全国新课标I,37(4)]⑵元素铜与银的第二电离能分别为JcuT958kJ巾0厂

6、、爪

7、=1753kJmol_1,7Cu>/Ni的原因是o2016•全国新课标II,37⑶节选](2)根据元素周期律，原子半径GaAs,第一电离能GaAs。(填“大于”或“小于”)2016•全国新课标III,37(2)](3)X(S)和Y(C1)中电负性较大的是(填元素符号)。2016•四川理综，8(1)节选](4)H、C、N、0、Na的原子半径从小到大的顺序为2016•上海化学，27节选]答案(l)O>Ge>Zn(2)铜失去的是全充满的3d10电子，鎳失去的是4s1电子⑶大于小于⑷C1(5)H

8、

9、书写技巧(以第四周期元素为例)①第四周期的元素从K开始数，数到几，外围电子数就是几，例如Fe,从钾开始数到铁为8,其电子排布式为“£]3芒4$2；Se,从钾开始数到Se为16,其电子排布式为“小醴4自讥②由原子序数书写：a.原子序数大于18的，如31号元素，我们也可以用31-18=13,然后再填充13个电子,如Ar]3d!?4s^4plob.21〜30号元素除Cr和Cu外，4s能级上都是2个电子，个位数是3d能级上的电子数。如23号元素帆(V)为Ar]3d34s2,2