九年级化学第四单元学案

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1、第四单元课题1原子的构成温馨寄语：只会幻想而不行动的人，永远也体会不到收获果实时的喜悦。学习目标：1、了解原子的构成及构成各粒子的特征。2、初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。学习过程：一、思维联想、引入新授1、分子和原子的区别？2、原子是最小的粒子吗？二、自主学习请同学们用10分钟认真阅读P70-71,完成下列空白。1、原子是由居于原子中心的带—电的,核外带—电的构成。2、质子、中子、电子是否带电，带什么电？3、思考：在原子屮有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性?4、观察分

2、析P70表4・2,你从中获得哪些信息？（1）核屯荷数二（2）（3）5、相对原子质量（1）写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思考：这样书写方便吗？原子的质量又该怎样衡量？（2）相对原子质量概念：（3）相对原子质量的计算方法。A、根据定义计算:相对原子质量二B、由质子数和中子数计算：相对原子质量6、想一想：相对原子质量为什么约等于质子数和中子数之和？7、我国科学院院士教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。8、课木P721、2、3三、合作学习：请同学们用3分钟时间小组内交

3、流讨论P724讨论后展示结果四、课堂练习1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是A化学变化中反应物分子的分解B反应中原子的运动C化学变化中生成物分子的形成D原子核的内部结构2、原子中决定相对原子质量大小的是（）A质子数和中子数B质子数和电子数C中子数和电子数D核电荷数和电子数3、下列关于原子的说法中，错误的是（）A原子是化学变化中的最小粒子B原子是最小的粒子C原子核带正电荷，但原子不显电性

4、D分子和原子都能育•接构成物质4、硫原子的相对原子质量为32,质子数是16,则中子数是电子数是_,核电荷数是—o5、已知1个碳12原子原子质量为nkg,1个A原子的质则A原子的相对原子质量可表示为。6、1个碳12原子的质量是1.993xl0-26kg,1个氯原子的质量是5.888x10-26kg,则氯原子的相对原子质量是;相对原子质量为M,核内中子数为N的原子A,其核外电子数是o7、P72习题1、2、3、4写在书上五、课后作业：1、理解相对原子质量2、预习课题2元素完成导学案自主学习六、课后反思：1、木节课你学

5、到了哪些知识：2、对自己本节课表现的评价（很好、较好、一般、差）：第四单元课题2元素温馨寄语：只会幻想而不行动的人，永远也体会不到收获果实时的喜悦学习目标：1、了解元素的概念，理解元素与原子的区别与联系2、了解元素符号所表示的意义，学会正确书写元素符号。3、记住一些常见的元素符号和名称。4、元素周期表的结构及其意义。学法指导：用比较归类的方法来学习，探究研究物质的规律。学习过程：一、回顾旧识，引入新知1、原子是怎样构成的？2、相对原子质量的标准的碳J2原子是怎样构成的？3、二氧化碳、氧气、水这三种物质由哪种微粒

6、构成的？共同原子是？二、自主学习请同学们用10分钟时间认真阅读P73-76完成下列空口。1、元素的概念元素是O氧气分子和水分子都含有,他们的核电荷数都是，它们的核内都含有质子，就把它们统称为O元素的种类是由决定的。2、元素与原子的比较：试一试列表比较元素与原子。元素原子区另0联系3、地壳中各元素的含量(1)按质量分数计算,在地壳中含量前几位的元素依次是记忆：“养闺女贴盖”(2)记住并不是含量少作用就小。4、元素符号(1)书写规则：(2)意义：(3)背会P75表4・3中27种元素名称和符号(自编常见元素符号的记忆

7、歌诀)5、元素周期表简介科学家们根据,把它们科学有序地排列起来，得到元素周期表。②元素周期表按元素递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。得等式===。③编排结构周期：族：元素周期表共个周期，个族。④颜色分区：对金属非金属用不同做了分区，并标有元素的相对原子质量。6、阅读P76资料讲述元素的种类与名称汉字的关系。7、P77习题1、2、3、4、5写在书上。三、合作学习、交流讨论1、①质子数为16中子数为16的原子与质子数为16和中子数为17的原子是否属于同一种原子？②质子数为6屮子数为6的原子与质子数为7中子数为6的

8、原子，质子数为8电子数为6的原子，是否屈于同一种原子？以上两个问题说明了什么？结论：元素的种类是由决定的。2、P73［讨论］变化，元素种类化学变化前后分子种类四、基础检测请同学们用3分钟时间完成下列练习，小组选出代表发言水是由氧原子和氢原子构成二个氢元素和一个氧元索构成下列物质里含有氧气的是高猛酸钾B.氯酸钾同种元素一定含有相同的质子数相同的电子数氯酸钾中含有三个氧元素氧分子地壳里含量