化学第四单元复习学案

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1、第四单元物质构成的奥秘复习学案一、知识要点：1．原子的组成质子：每个质子带个单位电荷。原子中子：电：每个电子带个单位电荷⑴由于原子核所带电量和核外电子的电量，但电性，因此原子电性。核电荷数＝＝⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，原子的原子核内无中子。⑶原子的种类是由核（)决定的。⑷原子的质量主要集中在于上。2．相对原子质量原子的实际质量，它只是一个，单位。它的两种计算方法是（1）（2）。3、元素是的总称。(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)：(3)空气中

2、含量前两位的元素：4、元素符号的意义：①表示；②表示。例：N表示的意义有：和。5、元素周期表每一横行叫做—个。每—纵行叫做一个。6．核外电子的排布。(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(3)相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为

3、2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般4个易最外层电子不稳定非金属元素一般个易电子不稳定(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。7．离子的形成。(1)离子：叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等下列符号表示的意义：NO3－:,7Fe3+,2H+(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。指出下列符号中数字的意义：Fe2+nCO2,3Cl－5SO42－(4)世界上千千万万种物质都是由、、构成的。如水是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的。88、化学式。(1)化学式的意义(以H2O为例)：分

4、类意义实例宏观①表示一种物质水①表不该物质组成元素水是由H、O两种元素组成的微观①表示物质的一个分子一个水分子②表示物质的分子构成每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成（2）写出下列符号的意义：3Fe,5Al2O3，OSH2。（3）写出下列化学语的符号：4个钠离子：，2个氯气分子：，氮气，4个硫酸分子：，氧元素：，3个碳酸钠分子：9、“化合价”(1)化合价的一般规律：①化合价有正价和负价。a．氧元素通常显价；b．氢元素通常显价；c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；d．一些元素在不同的化

5、合物中可显不同的化合价。②在化合物里正、负化合价的代数和为。③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为。(2)常见元素及原子团的化合价：+1价的有：；+2价的有：。+3价的有：。10、相对分子质量及其计算：（2）相对分子质量的计算：例：CaCO3的相对分子质量=CO(NH2)2的相对分子质量=（3）计算物质组成元素的质量比：例：H2O中各元素的质量比=NH4NO3中N、H、O各元素的质量比=（4）计算物质中某元素的质量分数：例：NH4NO3中氮的质量分数=K

6、ClO3中氧的质量分数=CO(NH2)2中氮的质量分数=11、提出近代分子原子学说的是：，发现元素周期律的是，我国对测定相对原子质量有卓越贡献的科学家是。12、前20号元素分别是8二、典型训练：1．（烟台市）根据右表提供的信息，下列判断正确的是(A)元素所在的周期数等于其原子的电子层数(B)钠离子核外有三个电子层(C)第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多(D)在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+22.（福州市）三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一

7、。三氧化二铋中铋元素的化合价是A.+6B.+3C.+2D.-23.（福州市）下列化学用语与含义不相符的是A.AlCl3—氯化铝B.钙离子—Ca2+C.2个氧元素—2OD.2个水分子—2H2O4.（福州市）根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是A.氯原子的核电荷数为17B.钠的原子结构示意图中X=8C.氯原子的相对原子质量为35.45D.在化学反应中，钠原子容易得到1个电子5.（重庆市）“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为A.+2价B

8、.＋5价C.＋6价D.＋7价6．（巢湖市）据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠[Na2SO3]等，可能会对人体的健康产生危害。Na2SO3中S元素的化合价为【    】　A．  -2            B．+2                 C．+4               D．+67．（巢湖市）2011年1月，怀宁县部分儿童血铅超标事件，倍