微粒间的作用力2

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1、微粒间的相互作用要点：1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2.了解离了化合物和共价化合物的结构特征并能初步解释其物理性质一、化学键的含义与类型1.化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。注意：（1）化学键定义中的原了是广义上的原了，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义屮“相邻”“强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。物质内不相邻的原子间产牛的弱相互作川不是化学键；（3）化学键的形成是原

2、子间强烈的相互作用的结果。如果物质内部和邻的两个原了间的作用很弱，如稀有气体原了间的相互作用，就不是化学键。它们Z间的弱相互作用叫做范德华力（或分子间作用力）。化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。（一）、共价键1.共价键的概念：原子Z间通过共用电子形成的化学键称为共价键。2.成键元素:通常是非金属元素原了形成的化学键为共价键。结果是使每个原了都达到8或2个电子的稳定结构，使体系的能量降低，达到稳定状态。3.形成共价键的条件：同种或不同种的原子和遇吋，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原了间通

3、过共用电了对形成共价键。（二）、离子键1.离了键的概念：阴阳离了之间通过静电作用形成的化学键。2.成键元索：一般存在于金属和非金属Z间。3.形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差別很大（活泼金属与活泼非金属Z间）例如：在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元索很容易失电子，氯是非金屈元索很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近吋，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离了，氯原了故外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。由于钠和氯原子

4、之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此"C1中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。【例题1】.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻的原了之间，又存在于相邻分了之间B.两个原子Z间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子Z间的强烈的相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【例题2】•下列过程屮，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.澳蒸气被木炭吸附C.洒精溶于水D.HC1气体溶于水二、离子化合物与共价化合物1.离子化合物：含有离

5、子键的化合物。如：NaCl.CaCl2>KOH、50、NH4C1等1.共价化合物：只含有共价键的化合物。如：HC1、HOCH4>NHb、C02★3.判断离了化合物与共价化合物：（1）当一个化合物屮只存在离了键时，该化合物是离了化合物（2）当一个化合中同时存在离了键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素乂含有非金属元素；共价化合物一-般只含有非金属元素（NH/例外）。【例题3】.下列物质中属于共

6、价化合物的是（）A.NaHSO4B.BaCbC.H2SO4D.I21.用电子式表示共价化合物与离子化合物电子式：在元素符号的周围用小点或（X）來描述分子中原子共用电子以及原子小未成键的价电子情况,这种式子叫电子式.例写出下列电了式：Na2OMgCl2HC1NaOHCH4三、分子间作用力1.范徳华力（1）范德华力：是分了Z间普遍存在的一种相互作用力，它比化学键的作用要小的多，没有方向性和饱和性。它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态和液态）存在。（2）范德华力的大小范德华丿J的作用能通常比化学键的键能小得多

7、。化学键的键能一般为100〜600kJ•mof1,范德华力的作用能一般只有2〜20KJ•mol_1o（3）影响范德华力的因素：主要包括：分了的大小，分了的空间构型以及分了中电荷分布是否均匀等。分子极性越大，分子间作用力越大；★对组成和结构相似的分子，其范德华力的一般随着相对分子质量的增大而增大。（4）范徳华力与物质性质对物质熔、沸点的影响★一般來说，组成和结构和似的物质，相対分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如：l2>Br2>Cl2>F2Xe>Kr>Ar>Ne>He（2）对物质溶解度

8、的影响例如：在273K、lOlKPa时,氧气在水中的溶解量比氮气在水中的溶解量大,原因是0・2与水分子之间的作用力比血与水分子之间的作用力大。3.化学键与范德华力的对比定义相邻的两个或多个原子间强烈的相物质的分子间存在一种微弱的相互互作用作用力存在强弱对物质的影响分子内或物质内部分子之间强烈100~600kJ•mol1微弱2〜20KJ•mol1影响化学性质与物理性质只影响物理性质四、化学键变化与物质变化的关系二者的辩证关系是：化学键发生变化