高一化学铝及铝合金

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1、【典例1】铝和镁都是比较活泼的金属，性质相近，下列描述正确的是A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并发出耀眼的白光B.镁和铝都能与稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液反应C.因为铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，防止被腐蚀，所以可以用铝制容器盛放任何药品D.铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生反应【思路点拨】结合镁、铝的性质，逐项分析。【自主解答】选A。镁和铝均能与氧气反应且能燃烧，发出耀眼的白光，而镁只能与酸反应，不能与碱反应，铝制品表面在空气中氧化生成一层致密的氧化物薄膜，起到保护铝的作用。但氧化铝可以与很多物质发生反应，一旦把

2、氧化铝反应掉，铝就暴露在药品中了，也会发生反应，所以C也是错的，铝与比它不活泼的金属氧化物之间的反应都是铝热反应，而镁只是一种引燃剂，从上面的分析可知，只有A是正确的。【典例2】两份铝粉，第一份与足量氢氧化钠溶液反应，第二份与足量的盐酸反应。如果在相同的条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量之比为＿＿，参加反应的氢氧化钠与盐酸的物质的量之比为＿＿。【思路点拨】写出两个反应方程式，根据方程式比较判断。【自主解答】铝粉分别与氢氧化钠溶液、盐酸反应的化学方程式如下：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2Al+6

3、HCl====2AlCl3+3H2↑由化学方程式可知，尽管跟铝反应的物质不同，但在氢氧化钠溶液和盐酸都足量的条件下，生成氢气的多少决定于参加反应的铝的多少。要生成相同条件下等体积的氢气，则参加反应的铝的质量是相同的。而参加反应的NaOH和HCl的物质的量之比则为1∶3。答案：1∶11∶3知识点：铝的性质1.实验证明食品中的铝含量过高是造成老年性痴呆的原因之一。铝在下列应用时对其量应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与小苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A.③⑤

4、⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③④⑤⑥⑧⑨【解析】选D。从题意看，与饮食有关（入口）的都应加以限制。2.把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A.盐酸B.氨水C.烧碱溶液D.纯碱溶液【解析】选C。这个题目是从镁与铝的性质的差异上来提纯镁，除掉混入其中的铝，还不能让其中的镁参与反应，那么，合适的试剂应该是烧碱溶液，它能满足这一要求。3.能和铝粉可以发生铝热反应的是（）A.氧化钠B.镁粉C.氧化钨D.硫解题提示：铝热反应中的金属氧化物一定是活泼性比铝差的金属的氧化物，如：Fe2O3、WO3、Cr2O3等。【解析】选C。铝热反应能

5、否发生应符合氧化还原反应的基本原理。强还原性物质制备弱还原性物质。4.（2010·南京高一检测）等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是（）A.NaOH溶液B.H2SO4稀溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液【解析】选B。A中Mg与NaOH溶液不反应，只有Al与NaOH溶液反应放出H2，而B中二者均可与稀H2SO4溶液反应，Al在足量NaOH和H2SO4中产生的H2是相等的，故B比A中生成H2多，C、D均不能生成H2，故选B。5.某一镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀，将此沉淀

6、洗净后，溶于25mL0.2mo1·L－1的盐酸中。再用0.05mo1·L－1的NaOH溶液中和过量的酸时，共用去18mL碱液。求合金中镁的质量分数。解题提示：Mg(OH)2难溶于NaOH溶液【解析】0.2g合金溶于盐酸再加入过量NaOH溶液后沉淀为Mg(OH)2，而25mL0.2mo1·L-1的盐酸有两个用途，一是溶解Mg(OH)2，二是中和18mL0.05mo1·L-1的NaOH。所以：n〔Mg(OH)2〕＝(25mL×0.2mo1·L-1－18mL×0.05mol·L-1)÷2＝2.05mol＝0.00205mol即：w(Mg

7、)＝答案：24.6％一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）1.铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是（）A.铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B.常温下不与任何酸、碱反应C.铝元素在地壳中的含量高，储量丰富D.工业上可以用电解法冶炼铝【解析】选B。铝既能和强酸反应，又能和强碱反应。2.(2010·西安高一检测)下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.②③④B.②③C.①③④D.全部【解析】选

8、D。由题给物质可以得出，四种物质都既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应，所以答案选D。3.等质量的Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（）A.三种金属的物质的量相等B.三种金