25铝及铝合金

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1、铝及铝合金班级_______姓名_________学号_______[学习目标]1、了解铝的性质；2、了解铝在生产生活中的重要应用；[课前检测]下列有关金属钠和镁的性质叙说不正确的有（）A、都是银白色金属、硬度小、密度小B、反应中都易得电子，被氧化C、与同浓度盐酸反应时，Mg比Na剧烈D、常温下，Na、Mg都会与O2反应[交流讨论]铝是日常生活中经常使用的金属，很多炊具就是采用铝或铝合金制造的。铝制容器不能长时间盛放食物这是一个生活常识，你知道这里蕴含的化学原理吗？[实验探究1]取一块铝片，观察表面的颜色。将铝片部分浸入4mol/L的NaOH溶液中，静止一段时间后

2、观察实验现象。[知识体系]一、铝的物理性质[问题解决]铝的原子结构示意图为_________________，最外层电子数是_______，易________电子（填得或失），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的反应生成并牢牢的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步。[知识体系]二、铝的化学性质1、与非金属的反应⑴常温下铝与O2反应方程式：。根据

3、铝的这一性质，人们常通过一定的方法来增加，以加强对铝的保护。⑵铝与Cl2反应方程式：。[实验探究2]-5-将几块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中，再向试管中分别加入6mol/L的盐酸、浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的氢氧化钠溶液各3ml，观察实验现象。实验现象结论或化学方程式盐酸浓硝酸浓硫酸NaOH溶液2、与酸反应a、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应b、与氧化性酸反应常温下，铝遇到或时会在表面形成而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。因此，常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。3、铝与强碱溶液（如NaOH溶液）反应[实验探究3]根据右图装置进行实验

4、4、与某些氧化物反应——铝热反应利用铝的和铝转化成氧化铝时的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物（如氧化铁、五氧化二钒、二氧化锰等），这类反应称为铝热反应。Al＋Fe2O3====，该反应的应用：；[问题解决]铝桶能否用于配制波尔多液（主要成分：CuSO4）？为什么？[知识体系]三、铝合金1、合金：合金是指两种或两种以上的或熔合而成的具有的物质。2、铝合金的特点：小、高、塑性好、制造工艺简单、成本低、强、装饰效果好。3、铝合金的应用：-5-[课外练习]（选择题每题有1-2个答案）1．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接

5、钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做建筑外墙材料或房屋门窗⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换剂A．①②③④B．③④⑥⑦⑧⑨C．①③⑤⑦⑧⑨D．①②③④⑥⑧2．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A．铝的密度小,熔点较低B．铝在空气中燃烧,放出大量的热C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热3．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．铝表面形成一层致密的氧化膜B．铝与O2在常温下不反应C．铝的性质不活泼D．铝耐酸碱腐蚀4．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶

6、液D．食盐水5．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3:1B．2:1C．1:1D．1:37．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1︰2︰3B．6︰3︰2C．3︰1︰1D．1︰1︰18．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（）A．MnO2　　　　B．WO3　　　C．

7、Co3O4　　　D．Cr2O39．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（Fe遇到冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化）（）A．FeCuAlAgMgB．AlCuMgAgFeC．MgCuAlAgFeD．MgAgAlCuFe10．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（）　A．盐酸B．稀硝酸C．氨水D．浓氢氧化钾溶液11．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g-5-

8、，与足量的