铝及铝合金 教案

《铝及铝合金 教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、铝及铝合金请同学们打开课本，今天上新课《铝及铝合金》。在学习铝的性质之前，我们先讲一个和铝有关系的小故事。铝的趣事法国拿破仑三世是一位爱慕虚荣的皇帝，为了显示自己的阔绰有余，他喜欢举行宫廷宴会，来宾用的是金餐具，而唯独他用的是铝餐具，使宾客们羡慕不已。因为当时铝极其稀少，价格远高于黄金。当时铝这么珍贵，是因为地壳中铝的含量少吗？显然不是，(氧、硅、铝、铁、钙……)铝是地壳中含量最高的金属元素。真正的原因是当时铝的冶炼技术差。而我们现在的生活，铝随处可见，比如教室的铝合金窗子，铝制炊具，易拉罐等等。接下来，我们言归正传，来具体学习铝的性质。根据金属活动性顺序表，铝是一种比

2、较活泼的金属，比铁活泼；从微观角度来看，我们知道铝原子的最外层有3个电子，易失去，表现出强的还原性。（副板书：铝的原子结构示意图）既然铝是一种活泼的金属，根据以前我们学过的知识，推断它应该有哪些性质呢？{板书}：一、铝的化学性质1、与非金属单质化合4Al+3O2=2Al2O32、与稀的酸置换反应①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑分组实验：打磨后的Al片入浓HCl（现象：与浓HCl剧烈反应，产生大量的气泡）4演示实验：打磨后的Al片投入浓H2SO4中（现象：无明显现象）设问：难道铝与浓H2SO4不反应？不是的，有的同学预习的很好

3、。是钝化了！请大家看68页，第4行导读（常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸是会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。）{板书}：②钝化：常温下，铝遇浓H2SO4、浓HNO3钝化3、与盐溶液置换反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu现在我们动手做铝与硫酸铜溶液反应的实验分组实验：（1、2组的同学）不打磨的Al片投入CuSO4溶液中，观察现象学生：无明显的变化设问：奇怪！刚才不是说铝是活泼的金属吗？现在怎么不会与CuSO4溶液反应？难道药品变质了？分组实验：（3、4组的同学）用砂纸打磨过的Al片投入CuSO4溶液中提示：投入前，观察打磨后的

4、铝表面与未打磨有何不同投入后，再观察铝表面有什么变化学生：打磨后铝表面比较光亮；投入到CuSO4溶液中一小段时间后，铝表面变红，说明有铜单质生成，确实发生了置换反应。初步结论：铝与硫酸铜是会反应的，但是因为铝表面有东西把铝单质给包住了，阻碍了铝与CuSO4溶液的置换反应。这就是我们课本67页第二段的内容。（铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它与空气中的氧4气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。）同样的，因为未打磨的铝片被外面的氧化膜包裹住了，所以不能与CuSO4溶液发生反应。即良好的抗腐蚀性能，致密的氧化膜并

5、牢固地覆盖在铝表面所以，这就是为什么铝在空气中不会生锈，而铁就会生锈。过渡：铝除了有这些性质以外，还有其他特殊的性质吗？分组实验：打磨后的铝片投入到6mol/L的NaOH溶液中现象：产生大量的气泡初步结论：铝是会和NaOH溶液反应的追问：气体是什么气体？还生成了其他的物质了吗？分析：①2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑②Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+H2O①+②得③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑{板书}：4、与NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑偏铝酸钠2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—

6、+3H2↑偏铝酸根铝与NaOH溶液的反应，是铝区别于其他金属最大的特征，可以利用这个性质除去镁粉中混有的少量铝粉过渡：铝还有一个广泛应用与生活的特殊性质，那就是铝热反应。第68页第三段导读演示实验：铝粉Fe2O3粉末氯酸钾铺在上面燃着的Mg条插入现象：剧烈反应，铁以熔融形式流出（展示反应后光亮、红热的铁球）4{板书}：5、铝热反应2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe小结：这节课，我们不仅复习了铝的金属通性，还通过实验探究了铝的特殊性质。回去后，大家好好复习，然后认真完成作业。作业：课本P693、5、6、8练习册P70-72板书设计铝及铝合金一、铝的化学性质1、与非金属

7、单质化合:4Al+3O2=2Al2O3（铝表面致密的氧化膜）2、与稀酸的置换反应:①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②钝化：常温下，铝遇浓H2SO4、浓HNO3钝化3、与盐溶液置换反应:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu4、与NaOH溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑5、铝热反应:2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe4